兰州市2020版高一下学期期中化学试卷A卷

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1、兰州市2020版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A . SO2使品红溶液褪色B . 浓硫酸暴露在空气中会增重C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”2. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H2O的电子式： C . CH4的球棍模型： D . 乙醇的结构式： 3. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . 18y/xB .

2、9y/xC . 18y/x mol1D . 9y/x mol14. （2分） (2017高一上台州期末) 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ） A . SSO3B . FeFeCl2C . CuOCu（OH）2D . SiO2H2SiO35. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ） A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，

3、应该趁热过滤6. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H

4、2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O8. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜9. （2分） (2020高一上大庆期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；

5、加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(Mg2)24110. （2分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水

6、剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性11. （2分） (2018高三上唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ） A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B . 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C . 离子半径从大到小的顺序为DBCD .

7、 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强12. （2分） (2016高一下彭州期中) 能说明非金属性ClS的是（ ） 达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A . 全部B . C . D . 13. （2分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，

8、m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性14. （2分） (2016高一下广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI15. （2分） (2016高一下盐城期末)

9、 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线有关分析不正确的是（ ） A . CaCO3与盐酸的反应为放热反应B . 收集气体最多的时间段为t1t2C . 平均反应速率：v（t1t2）v（t2t3）v（0t1）v（t3t4）D . 在t4后，收集到的CO2气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应16. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A . H2B . NH3C . H2OD . CH417. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（

10、） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上18. （2分） (2016高一下成都期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 氢化物的稳定性：H2YHZC . 离子的氧化性：X+W3+D . 原子半径：XW19. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C

11、. D . 20. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的有（ ） C的生成速率和C的分解速率相等 容器中C的体积分数不变气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化A、B、C物质的量之比为1：3：2 混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个21. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时

12、间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q022. （2分） (2015高二上兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 简答题 (共6题；共36分)23. （9分） (2016高一下重庆期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521

13、.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1） 的元素符号是_；的元素名称是_；在元素周期表中的位置是_； （2） 比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_（3） 用电子式表示和组成的化合物的形成过程_； （4） 写出的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式_（5） 写出的最高价氧化物对应的水化物跟的氢化物水溶液发生反应的离子方程式_； （6） “神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的_元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理_ 24. （3分） 已知A、B

14、、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示请回答下列问题： 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_该反应的化学反应方程式为_由图求3min时A的转化率为_25. （4分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如表方案完成实验 编号反应物催化剂10mL 2%H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液无10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量NaO

15、H溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_ （2） 实验和的目的是_ 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_（3） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析图示能够得出的实验结论是_ 26. （3分） 近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题： 实现反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0 ， 对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件

16、下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序_，该反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=_27. （8分） (2017高一下湖北期中) 工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标 请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号） ANaOH BCa（OH）2 CNH3H2O DCO2（2） 写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式：_ （3） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_

17、H2+_NO +_ _+_H2O 28. （9分） (2015河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）（1） 氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸，第步操作的目的是_（2） 在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗

18、上口的玻璃塞放气（3） 通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（4） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（5） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（6） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_（7） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 简答题 (共6题；共36分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、