西安市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷

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1、西安市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠2. （2分） (2017高一上六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（ ） A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体3. （2分） (2016

2、高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化4. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度5. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 6. （2分）

3、(2018高一下保山期末) 下列说法错误的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖7. （2分） (2015高三上黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA8. （2分） (

4、2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大9. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Na2O2溶于水：O22+H2O=2OH+O2B . 向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32+2H+=H2SiO3（胶体）C . 澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD . 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+

5、=3Fe3+4H2O10. （2分） (2018高二上长春月考) 下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A . Mg(OH)2B . Al(OH)3 C . Al2O3D . SiO211. （2分） (2018河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA12.

6、 （2分） 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反应速率大于逆反应速率C . 反应物的转化率一定增大D . 反应物浓度一定降低13. （2分） (2016高二上孟津期末) 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ） 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） (2017高二上曲靖期末) 己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液，H+（aq）+OH（aq

7、）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . 的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15. （2分） (2017河南模拟) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH，FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）16. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 纯铁的抗腐蚀能

8、力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞17. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ） A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法18. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反

9、应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大19. （2分） (2016高一下吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（Ls） v

10、（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A . B . C . =D . =20. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2018高二下黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。 （1） 首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下： 滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_

11、。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2） 将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3） 高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得： 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c(NH4 ) _c(Al3+)（填“=”“”或“”）

12、；铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。22. （4分） (2019高三上广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 回答下列问题：（1） 由A到B的反应类型为_。 （2） 由C到D反应所需试剂为_。 （3） E中官能团的名称是_。 （4） F合成G的反应方程式为_。 （5） H的分子式为_。 （6） 写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）_。 （7）

13、设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 _（无机试剂任选）。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二上泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1） 已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正

14、较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。（2） 以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。 用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N2 2O-+O2-+ O2+V。3（3） 电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。 四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2016高一下

15、任城期中) 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1） 向试管中加入

16、的FeCl3溶液的作用_，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：_； （2） 相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：_，由此该同学可以得出的实验结论是：_； （3） 对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：_； （4） 若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：_（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字） 25. （6分） (2018高一上成都期中) 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1） 该硫酸的物质的量浓度是_molL-1。 （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时

17、，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸来进行配制实验。 （3） 将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。 （4） 用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为_。 （5） 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_（填下列选项的编号字母）。 A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 摇匀后，液面下降，补充水D . 定容时俯视刻度线五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） 有FeCl3和AlCl3的混合

18、溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式_（2） 将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体_克（3） FeCl3的物质的量的浓度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度_mol/L；（5） 计算NaOH溶液的物质的量的浓度_mol/L第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、