福州市2021年高二上学期化学第一次月考试卷

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1、福州市2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速2. （2分） 溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.010

2、13Ksp(AgI)8.31017（ ）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(O

3、H)3+Cl-+4H+4. （2分） (2015高二上望城期末) 将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（ ） 序号电极1电极2溶液ACuCu稀H2SO4BAgZn稀H2SO4CCuCu酒精DCCZnSO4溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D .

4、常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.0210236. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小B . Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C . Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡7. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关电解应用，正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜作阴极B . 电解精炼铜时，溶液浓度基本不变C . 在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液D . 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极8. （2

5、分） (2015常德模拟) LED产品的使用为城市增添色彩下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入O2B . b处为电池正极，发生了还原反应C . 通入O2的电极发生反应：O2+4e+4H+=2H2OD . 该装置将化学能最终转化为电能9. （2分） 下列说法正确的有（ ）项 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的盐酸，溶液的pH会变小实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔

6、相同常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH结合导致Mg（OH）2溶解A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项10. （2分） 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用

7、惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：4OH4e=O2+2H2OC . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大11. （2分） 常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3mol/LD . 向d点溶液中加

8、入适量CaCl2固体可以变到c点12. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀13. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮

9、用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol14. （2分） (2016高二上通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解15. （2分） (2016高三上翔安期中) 将分别盛有熔融的氯

10、化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：216. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液17. （2分） 用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度

11、的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（ ） 阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaClNaOHD粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和Na2Si

12、O3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D19. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（ ） A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝C . 可以将惰性电极换为铜棒D . 惰性电极上发生的电极反应为Cu2e=Cu220. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，Ksp（C

13、aSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42）一定相等B . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . a点对应的Ksp等于c点对应的KspD . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L二、 综合题 (共2题；共17分)21. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理 如图所示：该装置的主要能量转化形式是_。b为_极，发生的电极反应式为_。（2） 在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度_（填

14、“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_g。 （3） 用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 该电解槽的阴极发生_反应（填“氧化”“还原”）。（4） 制得的硫酸溶液从出口_（填“A”、“D”）导出，并简述原因_（请用化学用语和文字解释）。 22. （9分） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（N

15、H4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1） 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号） （2） 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_ （3） 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号） （4） 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH） （5） 如图所示，烧杯中盛放的

16、溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_ 三、 解答题 (共2题；共10分)23. （8分） (2018高二下普宁月考) 钡盐生产过程中排出大量钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9（1） 该厂生产的BaCO

17、3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理_。 （2） 上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。 （3） 结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。 A . BaCl2 B . BaCO3 C . Ba(NO3)2 D . Ba(OH)2（4） 废渣2为_。 （5） 操作III为_。 （6） 过滤III后的母液应循环到容器_中(选填a、b、c) 。 （7） 称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为

18、_。 24. （2分） (2018高二上台州月考) （1） 2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 解答题 (共2题；共10分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、