湖北省2020年高一上学期第二次月考化学试卷

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1、湖北省2020年高一上学期第二次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O2. （2分） (2018高一上朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NAB . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下

2、，22.4 L H2O含有的分子数为NAD . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA3. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（ ） A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘4. （2分） (2018高一上包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaH

3、SO45. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 可溶性铁盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料6. （2分） (2014高二下资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS

4、D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应7. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液8. （2分） 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ） A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 10

5、0mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数9. （2分） 某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（ ） A . +2B . +4C . 0D . +610. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B

6、. 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂11. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO312. （2分） (2018高一上南宁期中) 在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（ ） A . Na、Cu2、Cl、CO32-B . Fe3、K、SO42-、NO3C . Na、Ba2、Cl、HCO3D . Na、SiO32-、OH、

7、NO313. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 钠和水反应：Na+H2ONa+OH+H2D . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14. （2分） (2016高三上泰州期中) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C .

8、图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气15. （2分） (2015高二上上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A . 123nB . 3n12C . 3n10D . 63n16. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1时，a与b的关系是（ ） A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算17. （2分） 下列物质之间的

9、转化都一步能实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2C . NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3D . SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4二、 非选择题. (共6题；共47分)18. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要

10、的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 19. （7分） (2018高二下宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：

11、FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O （1） 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （2） 将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。 铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。（3） 最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。 （4） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，

12、补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)： 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4溶液_，得到FeSO47H2O晶体。（5） 取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次

13、消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定终点时现象为：_柠檬酸亚铁的质量分数_20. （8分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1） 若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中的 =1012 若B为气态氢化物，写出EC的一个化学方程式_在AC的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式_（2） 若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白

14、色沉淀若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱则：（）BC的离子方程式为_（）DE的化学方程式为_（）选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离子方程式为_（3） 若AE均为化合物，且均含有元素YA是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是_ 21. （

15、9分） 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质请回答以下问题：（1） 操作的名称是_；操作的名称是_； （2） 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_ （3） 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_ （4） 该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写

16、出其空白处的内容： 实验目的操作实验现象结论检验Cl取少许滤液于试管中，加入_产生白色沉淀含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，加入_含有NH4+检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+22. （8分） (2016高一上菏泽期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 （2） 现用该浓盐酸配制100mL 1molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（

17、写仪器名称）（3） 配制100mL 1molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用_（选填10mL50mL100mL）规格的量筒 （4） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容B . 用量筒量取液体时仰视读数C . 烧杯没有洗涤D . 某同学在定容观察液面时俯视E . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水F . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水23. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2

18、019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图

19、所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题. (共6题；共47分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、