济南市2021版高一上学期化学期中考试试卷

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1、济南市2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上建水期中) 下列物质属于钠盐的是 （ ） A . NaNO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O22. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体3. （2分） 化学是以实验为基础的自然

2、科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法正确的是（ ） A . 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤B . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C . 实验室制取气体时应先检查装置的气密性D . 做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气4. （2分） (2018高三上吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB . 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD

3、. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5. （2分） 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ） A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定6. （2分） 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A . 干燥的沙子B . 干粉（含NaHCO3）灭火剂C . 干冰灭火剂D . 泡沫灭火剂7. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列仪器对应名称正确的是（ ）

4、 A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 滴定管8. （2分） 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA9. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA

5、个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA10. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（ ） A . 可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B . 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C . 一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D . 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子

6、构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物12. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g13. （2分） (2015高三上庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（ ） A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小14. （2分） 容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (

7、2017高一上绍兴期中) amol H2中含有b个氢原子 mol1 ， 则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ） A . mol1B . mol1C . mol1D . mol116. （2分） (2016高一上温州期中) 下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 50mL 1 molL1 NaCl溶液B . 100mL2 molL1 AlCl3溶液C . 100mL1 molL1 NH4Cl溶液D . 150mL2 molL1 KCl溶液17. （2分） (2016高三下信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ， 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状

8、况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH 数为0.2 NA19. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

9、B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小20. （2分） (2016高一下达州期中) 元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则w g Rn所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+n） molB . （Axn） molC . （Ax+n） molD . （Axn） mol二、 填空题 (共5题；共47分)21. （5分） (2018高一下静海开学考) 关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：A分液 B萃取 C过滤 D加热

10、分解 E升华 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_； （2） 从苯和水中分离出苯_； （3） 除去乙醇中溶解的少量食盐_； （4） 提取碘水中的碘_； （5） 除去固体碘中混有的少量碘化钠_。 22. （20分） (2018高一上苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学. （1） 硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：_. 铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但

11、该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：_（2） 生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是_(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 被_(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_性. （3） 含硫的物质在生产和生活中有重要作用. 根据右图所示装置，回答下列问题.停止反应后，b处产生的现象是：_；写出a处发生反应的化学方程式：_；蘸有 溶液的棉花的作用是：_；（4） 某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的 的含量. 若原料气的

12、流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气 _e；已知装置中反应为： .当装置中出现_现象时，立即停止同期.若 溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的 与 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 的体积分数为_.（5） 下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填代号). A . 酸性 溶液B . 溶液C . 溴水D . 氨水（6） 从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是 (填代号) A . 铜和浓硫酸的反应B . 铜和稀硫酸的反应C . 氧化铜和硫酸的反应D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸

13、中溶解23. （9分） 完成下列填空 （1） 决定物质体积的因素有 构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_决定 （2） 标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个 （3） 配制100mL2molL1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm3）的体积为_ml（保留三位有效数字）取配制后的溶液20ml，SO42的物质的量为_，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：_L （4） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏伽德罗

14、常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_mol该气体在标准状况下的体积为_L24. （6分） (2017高一上河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题： （1） 精制过程中发生反应的离子方程式为_ （2） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 （填字母代号） A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3） 为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42，加入试剂的合理顺序为 （填字母代号） A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ， 再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐

15、酸B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀盐酸C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀硝酸25. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打 KMnO4Ba（OH）2溶液 氯气 Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体 KSCN溶液 盐酸 AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和

16、Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共47分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、