海南省2021版高二下学期期中化学试卷

《海南省2021版高二下学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2021版高二下学期期中化学试卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、海南省2021版高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列电离方程式的书写正确的是（ ） A . CuCl2=Cu+Cl2B . H2SO4=2H+S6+4O2C . Na2CO3=2Na+CO32D . Ba（OH）2=Ba+2OH2. （2分） (2018高二上台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠3. （2分） (2016高三上德州期末) 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a

2、+1）的措施是（ ） A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 molL1盐酸D . 提高溶液的温度4. （2分） (2019高二下温州月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D . 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c15. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据下列各图

3、曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，pH=1

4、3的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：97. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 100时，KW=1012 ， 此温度下PH=6

5、的溶液一定显酸性B . 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D . 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）9. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2

6、6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化10. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3、 NaOHC . HCl 、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO

7、3、 NaOHD . HCl 、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH11. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下，将0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）B . c（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C . c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D . c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）12. （2分） (

8、2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14a13. （2分） 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1

9、的是（ ）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量14. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH15. （2分） (2018高

10、二上黑龙江月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料16. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(C

11、H3COOH)：17. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤18. （2分） (2018郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A . Ksp

12、(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B . n点表示AgCl的不饱和溶液C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0419. （2分） (2015高一上三台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料20. （2分） (2018高二上长春月考) 将0.4 molL1NH4Cl溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的

13、量关系正确的是（ ） A . c(NH4+)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)B . c(NH4+)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C . c(NH4+)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)D . c(NH4+)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)二、 非选择题 (共4题；共41分)21. （15分） (2016高二上和平期末) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答： （1） 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500

14、mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用请改正以上操作中出现的五处错误_，_，_，_，_ （2） 将标准盐酸装在25.00mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下刻度 （3） 取20.00mL待测液，待测定该项实验操作的主要仪器有_用_试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_刚好至_色时为止 （4） 滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_ （5） 试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

15、E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视22. （5分） (2018高二下广东期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。 （1） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （2） 常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。 B点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“”、“”、“”“”或“=”）（4） 已知25时，Ksp（AgCl）= 1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中 b100mL

16、0.2mol/L AgNO3溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）；b中氯离子浓度为_mol/L第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共41分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、