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1、合肥市蜀山区中考化学重点知识点专练 06 工业流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） 学习化学，要学会运用化学知识解释一些生产、生活的现象。下列变化中，属于物理变化的是（ ）A . 家庭自制冰块B . 牛奶变酸C . 糯米酿制酒酿D . 火柴燃烧2. （2分） 你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（ ） A . 水 氢气+氧气B . 过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气C . 过氧化氢 水+氧气D . 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气3. （2分） (2016九下横县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠和消石灰露置于空气中都会变质B . 铁和
2、铜都可以与稀硫酸反应生成氢气C . 浓盐酸和浓硫酸都可以作气体干燥剂D . 酒精和水只可以作溶剂，不能作溶质二、 实验探究题 (共2题；共17分)4. （6分） (2017九上建邺期末) 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为_（2） 加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2；2ZnO+C 2Zn+CO2；_（赤铜和木炭粉反应） （3） 某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究 【提出问题】生成的
3、气体中是否含有一氧化碳？兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是_【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_，其化学方程式为_，可说明气体样品中含有一氧化碳【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_（填“大于”
4、、“等于”或“小于”）3：8（4） 另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究 甲同学说是铜、锌合金乙同学说可能是金其他的同学否定了乙同学的猜测其理由是_为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为_（计算结果保留0.1%）有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数下列关于该实验的说法正确的是_A分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用B若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢
5、气的密度D实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数（5） 拓展延伸 某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：a溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2b固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Znc若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2d向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为_A1个 B2个 C3个 D4个利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程
6、如图6，（已知：反应条件已略去；2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O）a溶液A和固体C都含有_两种元素，过程、中的分离操作是_b请写出步骤中发生反应的化学方程式：_5. （11分） 某化学兴趣小组取用生石灰时，发现装生石灰（CaO）的塑料试剂瓶已经膨胀破裂他们请教老师后得知该生石灰已经变质他们对瓶内固体的成分产生了好奇，于是他们对这瓶固体的成分展开了探究【提出问题】这瓶久置的生石灰的成分是什么？（1） 【猜想假设】猜想一：全部是Ca（OH）2猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物猜想三：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物你还可以作出的猜想是：_（2） 【查阅资料】Ca（OH）
7、2微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水【分析判断】该固体可能含有Ca（OH）2的原因是_（用化学方程式表示）（3） 【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体，倒入适量水，充分搅拌、静置_固体中一定不含CaO取上层清液于试管中，通入二氧化碳变浑浊固体中_另取少量固体放入试管中，_有气泡冒出固体中一定含CaCO3写出操作中发生的化学反应方程式_（4） 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想_成立（5） 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_（6） 【数据处理】为测定该固体中碳酸钙的质量分数，取样品10g于烧杯中加入稀盐酸50g，恰好完全反应，反应后
8、烧杯中物质总质量为56.7g，则该固体中碳酸钙的质量分数是_（写出具体的计算过程）三、 综合题 (共7题；共34分)6. （3分） (2016九上蓟州期中) “中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生” （1） 保持水的化学性质的最小粒子是_ （2） 如图1是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：_ （3） 硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用_（填一试剂）来区分硬水和软水，可通过_的方法使硬水软化 （4） 如图2是电解水实验装置在实验过程中，试管a产生的气体是_，试管b中的气体检验方法_ （5） 地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%爱护水资源是每个公民
9、的责任和义务下列行为属于节约用水的是 （填序号） A . 洗澡擦香皂时不关上喷头B . 不间断放水刷牙C . 用自来水不断为西瓜冲水降温D . 用洗衣水冲厕所7. （11分） (2019内乡模拟) 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性 （1） 加入Na2CO3溶液的目的是什么？_（2） 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_。
10、（3） 请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）_8. （3分） 氨碱法制纯碱的工业流程如下： 盐水 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱（1） 最终所得纯碱主要成分的化学式是_，它属于_（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显_性；其溶液的pH_（填“”“”或“=”） （2） 由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_过多的药剂之一； （3） 试写出步骤中发生反应的化学方程式_ 9. （3分） (2019九上郓城月考) 欲测定某锌 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得
11、生成气体的质量如下： 实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量 202020生成气体质量 m 请回答下列问题并计算：（1） 第二次实验时生成气体质量 _克； （2） 计算该合金样品中铜的质量分数_ 10. （4分） (2016杭州模拟) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1） 请从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：_ （2） 在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的_（填元素名称） （3） 第三周期共有非金属元素_种 （4） 第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_，构成该物质的微粒是_（选填“分子”、“原子”或“离子”）
12、（5） 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是_（选填选项字母） aC和Ne bBe和Mg cAl和Si dF和Cl11. （4分） 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：（1） 请设计实验确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解（写出实验步骤、现象和结论）；（2） 上述设想的优点有_（填字母序号）A、原料易得且可循环利用 B、充分利用太阳能 C、可全地域全天候使用（3） CO2是宝贵的碳氧资源CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HC00H），此反应中CO2与H2的分子个数比为_12. （6分） (2019淅川
13、模拟) 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1） 若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是_（填化学式）； （2） 若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方程式_； （3） 若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是_（填化学式），写出乙丙转化的化学方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共3题；共6分)1-1、2-1、3-1、二、 实验探究题 (共2题；共17分)4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、5-6、三、 综合题 (共7题；共34分)6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、
合肥市蜀山区中考化学重点知识点专练 06 工业流程
