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1、上海市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
2、C . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA3. （2分） (2017如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ， 有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质4. （2分） (2018高二上江苏期
3、中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OC . CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH 5. （2分） (2017高一上福建期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42B . 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有C
4、O32C . 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+D . 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+6. （2分） (2016高二下吉林期末) 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）A . 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB . 该气体中每个分子含有2个原子C . 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD . 该温度和压强可能是标准状况7. （2分） (2016高一上上饶
5、期中) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是（ ） A . 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B . Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原C . 还原性由强到弱的顺序是Z ， B ， A2+ ， X2+D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4 ， Z2 ， B2 ， A3+二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （6分） 某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续
6、实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_ （2） 气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式_ （3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（Cl）为_mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L） 9. （10分
7、） (2016高一下淮南期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题：（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）需要用到的玻璃 仪器_、_、_（2） 沉淀B的成分是_（填化学式，下同），沉淀C的成分是_、_； （3） 写出生成溶液D的离子方程式_； （4） 沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ 10. （6分） (2017如皋模拟) FeCO3与砂糖混用可作补血剂以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要
8、原料制备FeCO3的流程如下： （1） 质量分数为30%（密度是1.176gcm3）的稀硫酸的物质的量浓度为_ （2） 检验滤液A中存在Fe2+的试剂是_ （3） 加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：_（4） 写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：_ （5） FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时： 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3H=1648kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJmol12Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480k
9、Jmol1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：_（6） 某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，_11. （8分） (2016高一下晋江期中) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质 实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热，观察现象当试管中的液体逐渐透明时，停止加热待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水
10、的试管中，观察现象回答下列问题：（1） a处反应的化学方程式为_，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为_ （2） 试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_ 待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_（3） 实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹 （实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气然后_K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到_现象可以确定U形管中空气已被赶尽（4） 然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_ （5） 如何证明D处聚集的是NO而不是H2？_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
上海市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷
