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1、黑龙江省2021年高三上学期期中化学试卷11姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）下列说法不正确的是（ ）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应2. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ClAgClB . 碳酸氢钙
2、溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C . 盐酸跟氢氧化镁反应：H+OHH2OD . 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO23. （2分） (2019高二下杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA4. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
3、A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列各项操作错误的是（ ） A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液6. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
4、W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（ ） A . W、X、Y、Z不可能全为非金属元素B . W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点C . 若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D . 若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物7. （2分） 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ二、 非选择题 (共4题；共34分)8. （11分） 茶叶中含有多种有益于人
5、体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 （已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题： （1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1（NH4）3C2O4溶液显酸性实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、 、其主要目的是使样品中的有机物完全分解A . 蒸发皿B . 坩埚C . 泥三角D . 石棉网（2） 从滤液A沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择 A
6、 . CaOB . Ca（OH）2C . NH3H2O（3） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：编号终点时消耗KMnO4溶液体积（mL）119.98222.00320.02此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）_（填写序号）；滴定达到终点时的现象是_为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的
7、含量_（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量_原茶叶中钙元素的质量分数为_（用含a的代数式表示）（4） 设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：_ 9. （4分） 证明海带中含有碘，有以下步骤： 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2 ， 然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤（1） 合理的步骤顺序是_（2） 证明含碘的步骤是_，现象是_，反应的离子方程式是_ 10. （8分） (2019漳州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重
8、要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1） 捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），H1=-41.0kJmol-1，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-49.0kJmol-1，CH3OCH2（g）+H2O（g） 2CH3OH（g）H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH2（g）+H2O（g）的H=_。 （2） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液
9、中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：_。 离子NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）2.010-41.010-41.7510-4（3） 已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。 973K时测得：NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20则反应SO2（g）+NO2（g） O3（g）+NO（g）的K3=_。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为_。恒压下SO
10、2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g） SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数_（填“增大”或”减小”），判断理由是_。（4） 用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中和产生差异的原因可能是_；中020mim内用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。 反应时间/min010203040c（NO3-）/10-4molL-183.21.60.80.64c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）8
11、0.480.320.320.3211. （11分） 已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 回答下列问题：（1） 写出A的结构式：_，C的结构简式：_ （2） B、D分子中的官能团名称分别_、_ （3） 写出下列反应的化学方程式并标明反应类型 _；反应类型：_；反应类型：_（4） 实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是_，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是_，a试剂的作用是_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、
黑龙江省2021年高三上学期期中化学试卷11
