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1、江苏省赣榆县海头高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题注意:（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65 第卷 选择题 （共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.11.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部
2、分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这 里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子 B.分子 C.单质 D.元素2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A干冰、石灰石、氧化钙 B液氯、硝酸、纯碱C水、烧碱、食盐 D氧气、盐酸、熟石灰3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.NaCl晶体 BaSO4 B.铜 二氧化硫 C.液态的醋酸 酒精 D.熔融的KNO3 硫酸溶液4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.5实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确
3、的是（ ）A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B实验时冷却水应从A进入，从B流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl26.胶体与其他分散系本质的区别是（ ）A.是否具有吸附性 B.能否发生丁达尔现象 C.是否均一、稳定、透明 D.分散质粒子直径大小7.下列说法中正确的是（ ） A.HNO3的摩尔质量为63g B.含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1molC.64 g SO2中含有1 mol O2 D.一个氮气分子的实际质量约为14/ NA g8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 .H2
4、CO3 = H2O + CO2 C. NaOH + HCl = NaCl + H2O .NH3 + HCl = NH4Cl9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.28g氮气所含有的原子数目为NA B.常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D.2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA10氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（ ） A.4NH3 +5O2 4NO+6H2O B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2NaHCO3=Na2CO3+H2
5、O+CO2 D.Cl2+2NaBr=2NaCl +Br211.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ） A. 14g N2和32g O2 B. 34g NH3和4g H2 C. 2L CO2和2L H2O D. 11.2L O2和0.5mol O212.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ） A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米
6、铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将纳米铜均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液14用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A分离溴与溴化钠的水溶液（萃取） B食盐中的沙砾（溶解过滤）C除去K NO3溶液中少量的KCl（冷却结晶） D除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）15据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含
7、有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分,共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）16下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 50 mL 2 molL1 KClO3溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 50 mL 1 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液17.下列水
8、溶液中电离方程式错误的是 （ ）ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+Cl2- DBa(OH)2Ba2+2OH- 18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加 过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A B C D19下列实验方法或操作正确的是20下列说法中正确的是A某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体含有CO32-B某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶
9、液中含有SO42-C某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+第卷 非选择题（50分）21.（18分）填充表格物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O20.2S1.2041023Na2CO35322.（6分）以下几种物质：NH3.H20 液态氯化氢 H2SO4 蔗糖 铁 KNO3溶液 CO2 KCl晶体 盐酸 水银(只用序号填写）（1）以上物质中，属于电解质的 （2）以上物质中，属于非电解质的 23 （16分）实验室用碳酸
10、钠粉末配制100mL 0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，（1）配制溶液的步骤如下：A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液B.准确称取碳酸钠固体C.计算所需碳酸钠的质量.D将溶液转移到容量瓶中，E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液全部转移到容量瓶中。G先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。正确的操作顺序是 （2）现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。应用托盘天平
11、称取碳酸钠粉末的质量为_，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_ 。若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是 。A移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；B摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；C定容时俯视容量瓶的标线；D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。 24（10分）实验室用200克98的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算消耗锌粒的质量为多少？生成氢气的物质的量为多少？若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？X X中学第一次月考化学答案选择题（共50分）（115题单项选择，1520题不定项选择题）12345678DBCCADBA9101112131415DABCBDB1617181920BBCCACD21. (18分)填表物质指定的微粒（个）质量（m）（g）物质的量（n）（mol）摩尔质量（M）（g/mol）O21.20410236.40.232S1.20410236.40.232Na2CO33.011023530.510622. (6分)（1） 。（2） 23（1）正确的操作顺序是 C B A D F EG （2） ACDEF ， 胶头滴管 。 搅拌，加速溶解 ， 引流 。 1.1 g ， 重新配制 。 A B 。24. (10分)计算:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65g 98g 1mol m 200gX9.8% n （略）
江苏省赣榆县20192020学年高一化学上学期第一次月考试题
