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1、物质结构与性质选修部分：（）原子结构与元素的性质1. 了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子 的运动状态。 特例：Cr 3d54si ;Cu 3dio4si 有多少电子就有多少运动状态（四个物理量：能层；能级；伸展方向；自旋） 构造原理：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电 子，这个电子大多是按能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。（ls2s2p3s3p4s3d4p.） 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原
2、理。 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋 方向相同。 同一原子的能级越高，s电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐 渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。（s-球形；p-哑铃形）2. 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 考点：CONF;NaAlMg 作用：判断主要化合价 通过半充满或全充满较稳定解释某些电离能大小的关系3. 了解
3、原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应原理：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以一定波长（可见光区域） 光的形式释放能量。（2010高考新课标） 通过原子光谱发现元素。4. 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 鲍林 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小；越大的吸引力越大 基准：F 4.O Li 1.0 另外：0 3.5 N 3.0 Cl 3.0 判断金属性和非金属性强弱的尺度：金属（1.8）非金属（1.8） “类金属”（1.8左右） 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸
4、盐都能形成玻璃且互熔）,被称为对角线规则。（二）化学键与物质的性质原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2. 了解共价键的主要类型/键和n键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 共价键本质：原子之间形成共用电子对 饱和性；方向性（多原子分子的键角一定） 。键强度较大，n键不如。键牢固，比较容易断裂。因而含有n键的化合物与只有。键的化合物的化学性质 不同。（如乙烷和乙烯） 。键和n键总称价键轨道 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（通常取正值）键能越大越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
5、。键长越短越稳定。（共价半径：键长的一半） 键角：两个共价键之间的夹角。（H20-105 NH3-107 CH厂10928理0-120） 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们许多性质是相近的。 “相似相溶”还话用干分子结构的相似性。例如，乙醇中的羟基与水分子的羟基相近.因而乙醇能与水互溶: 而戊醇中的烃基较大.其中的羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。3. 了解简单配合物的成键情况。 天蓝色：Cu（H20）2+四水合铜离子 深蓝色：Cu（NH3）2+氮原子给出电子对；若向Cu（NH3）S04溶液中加 入极性较小的溶剂（如乙醇）
6、，将析出深蓝色晶体（Cu（nh3）4so4h2o）。 配合物：叶绿素（Mg2+）血红素（Fe2+）维生素B“ （Co3+）4. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 电子气理论 金属键的强度差别较大 延展性：金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥 漫在金属原子间的电子气可以起到润滑剂作用，所以金属都有良好的延展性。 导电性：电子气在电场中定向移动；自由电子在热的作用下与金属电子频繁碰撞解释金属的热导率随温度升 高而降低的现象。6. 了解杂化轨道理论及
7、常见的杂化轨道类型，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离 子的空间结构。 电子对排斥力大小：孤-孤孤-成成-成 对于一个中心原子Ap:中心原子上的孤电子对数=l/2（a-p+bx） p有正负；a-价电子数；b-8-价电子数；x-结 合的原子数（三）分子间作用力与物质的性质1. 了解化学键和分子间作用力的区别范德华力：相对分子质量越大，极性越大，范德华力越大。2. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 表示形式 0、N、F 影响：水的溶沸点较高；冰的密度比液态水小；水蒸气的相对分子质量比18大；溶解性3. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 见概念图必修部分:元素周期表分区图1-16元素周期表分区的简图答题心得： NaCl与MgO晶体结构相同，而MgO熔点高于NaCl的原因为：MgO晶格能大 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能与水互溶；而 戊醇中的烃基较大，其中的羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。 X4+很有可能为Ti4+ CHCONH （酰胺）中有 N-HO 在算有关晶胞各种关系时，别忘了计算N Cu,Zn 是 ds 区的。（ds 区：IB, IIB） A
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