湖北省20202021学年高二化学下学期7月统一调研测试试题

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1、湖北省2020-2021学年高二化学下学期7月统一调研测试试题本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡.上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S3

2、2 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要的。1.我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是A.周期表中碲和镉都位于长周期B.该电池将光能全部转化成电能C.推广使用该电池有利于“碳中和”D.保护层压件的铝合金属于金属材料2.煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为。下列说法错误的是.A.基态碳原子有2个未成对电子B. 含9mol中子C. 的核外电子排布式是D.氧原子容纳电子的能级类型为

3、3个3.N与P均为元素周期表VA族元素，下列说法正确的是A. 中氮原子轨道杂化类型为B.联磷含共价键、氢键、范德华力C. 稳定性弱于D.白磷、固态氮均为分子晶体4.下列离子方程式正确的是A.在稀硝酸中滴加少量溶液：B.在溶液中滴加少量的，溶液：C.磁性氧化铁溶于稀盐酸：D.在溶液中滴加几滴KSCN溶液：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在通常状态下，22.4g铁可以切割成面心立方晶胞数目为B.以铁、石墨为电极，电解法制备时理论上转移电子数为C.足量丙烯酸和在浓硫酸和加热条件发生酯化反应生成酯分子数为D.按核方程式完全反应，释放出中子数为6.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历

4、程如图所示。下列说法错误的是A.催化剂能提高反应物的相对能量B.相对曲线，曲线表示加入催化剂C.曲线的正反应活化能为D. 7.臭鼬放的臭气主要成分为，下列关于3MBT的说法错误的是A.1mol该分子中含有键数目为B.沸点高于C.该分子中C的杂化方式有两种D.该分子中所有碳原子一定共面8.已知：草酸晶体的熔点为101，分解温度为157；在氯化钯溶液中通入CO产生黑色沉淀。下列装置和试剂能达到实验目的的是A.检验草酸分解产物含COB.探究牺牲阳极法保护铁C.检验NO2是否混有溴蒸气D.制备乙烯9.已知E、F、G之间的转化关系如图，下列说法正确的是A.E、F均为苯的同系物B.F的二氯代物有10种C.

5、1molF最多消耗6molH2发生加成反应D.G能发生加成、取代、氧化和消去反应10.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将氧化成，再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和，。模拟装置如图所示。下列说法错误的是A.电极b为负极B.石墨1上的反应式为C.电子流向：b石墨2，石墨1aD.电路上转移1.5mol电子理论上处理11.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A加热溴乙烷和KOH乙醇混合液，将气体通入酸性重铬酸钾溶液中重铬酸钾溶液由橙色变为绿色溴乙烷一定发生消去反应生成了乙烯B常温下，将铝片投入浓硝酸中没有明显现象铝不和硝酸反应C向FeSO4溶液中滴加KSCN溶

6、液溶液变红色FeSO4已被氧化D在84消毒液中滴几滴酚酞溶液溶液只变红色NaClO发生了水解反应12.丹参素（结构简式如图）是中草药提取物，具有保护心肌、抑制血栓形成、降血脂、降尿酸、抗肿瘤、抗炎等功效。下列关于丹参素的说法错误的是A.含极性键和非极性键B.所有碳原子可能处于同一平面C.含1个手性碳原子D.1mol丹参素与NaHCO3溶液反应最多放出4molCO213.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中Z的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。下列说法正确的是A.第一电离能：XWB.简单气态氢化物的还原性：YWXD.WZ3分子空间构型为平面三角形14.查文献知，Cu2

7、C2（乙炔亚铜）呈红褐色，难溶于水。实验室制备原理：向亚铜氨盐溶液中通入乙炔。某小组设计实验制备乙炔亚铜：下列说法错误的是A.饱和食盐水替代水的目的是减慢反应B.甲装置中烧瓶可以用启普发生器替代C.乙装置的作用是除去乙炔中H2S等杂质D.丙装置中发生反应过程中没有电子的转移15.已知：室温下，的电离常数为。向20mL含NaOH和浓度均为的混合溶液中滴加盐酸，有关实验数据如表：序号020304050混合液pH7777”“NO，C项正确；NCl3分子中N的价层有4个电子对，其中3个成键电子对，1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D项错误。14.【答案】B【解析】电石主要成分是碳化钙，含少量硫化钙等杂

8、质，为了减缓碳化钙与水反应，常用饱和食盐水替代水，A项正确；不能用启普发生器替代烧瓶，因为启普发生器的器壁厚，散热慢，易发生危险，B项错误；电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢，C项正确；丙装置中发生反应：，元素化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，D项正确。15.【答案】B【解析】向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应。分析相关数据知，中氨水、氢氧化钠恰好与盐酸反应生成和，水解使溶液显酸性，A项错误；溶液中，B项正确；中氢氧化钠恰好完全反应，氨水未反应，根据物料守恒知，C项错误；中氨水恰好反应一半，溶质为NaCl、和，故，D项错误。16.【答案】

9、（1）b（1分）（2）（写成也给分）（2分）（3）吸收（1分）HCl不溶于，装置内气压不会减小；当HCl逸入银氨溶液被吸收等（2分）通入HCl，HCl与反应，平衡正向移动，、均增大，导致等（2分）（4）（2分）（5）（2分）否（1分）【解析】（1）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中乙醇蒸气。（2）根据提示信息，实验前排尽装置内空气；主反应是两种气体在高温下反应。实验操作步骤依次为制备氢气、气化SiHCl3、制备硅、停止通人SiHCl3、停止通入氢气。（3）E装置有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收SiHCI3；“防倒吸”原理是氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不

10、会剧减，故不会倒吸。根据平衡移动原理，使平衡逆向移动，银离子浓度增大，导致离子积大于氯化银溶度积，故生成氯化银。（4）依题意，和反应在1357K下生成Si和HCl。（5），原料中含硅质量：，故利用率：。由于钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内空气、作还原剂、作保护气（停止加热后继续通人氢气），实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算的利用率。17.【答案】（1）ds（1分，答“金属”不得分）或（1分）（2）0NC（1分）Zn（或锌原子，1分）1：9（2分）（3）、（两个答案不考虑顺序，2分）四面体（1分）50（2分）（3分）【解析】（1）Zn的价电子排布式是，故为ds区。

11、Zn原子核外30个电子，失去4s能级中2个电子，变为28个电子，其离子的电子排布式为或。（2）C、N、O为同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，即电负性：ONC。该氨基酸锌中锌原子形成的配合物中，Zn提供空轨道。中含2个NH、1个NC、2个CH、1个CC、1个C=O、1个CO、1个OH，其中C=O中含1个键和1个键，故键与键数目之比为1：9。（3）选取坐标原点的后，与该原点最近的的坐标分别为、。立方体顶点和与该顶点相交的三个面上的中心点构成四面体，这种四面体共有8个，填充在其中4个四面体中，故空隙利用率为50%。由ZnS晶胞中两种离子的位置关系可知，1个晶胞中含4个、4个，故1mol晶胞的质量

12、，则1个晶胞的质量为，而一个晶胞的体积，则Zn的密度。18.【答案】（1）（1分）（2分）（2）（2分）取代反应（1分）（3）4-羟基苯甲醛（2分）（4）6（2分）（1分）（5）（3分）【解析】（1）根据白藜芦醇的结构简式得起分子式为C14H12O3，根据已知与B的结构简式得出A的结构简式为。（2）B生成C为醛基的氧化，反应方程式为，EF的反应的类型为取代反应。（3）醛基为一号位，所以G是4-羟基苯甲醛。（4）根据附加条件的限制，可以得出符合条件的有机物分子结构有（邻位、间位、对位三种）、（邻位、间位、对位三种），共有6种。其中的核磁共振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2。（5）根据题

13、中合成路线，以G为原料制备的合成路线为。19.【答案】（1）+70.6（2分）（2）小于（1分）（3）B、D（2分）（4）反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移动（1分） （每空1分）（5）C、D（2分）0.5molL-1（未写单位也给分，2分）（6）（2分）【解析】（1）（1）（1）（1）根据盖斯定律，-得： （2）（1） 故正丁烷的相对能量高于异丁烷，正丁烷比异丁T烷活泼。即异丁烷比正丁烷稳定。（3）以甲为参照，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，随着反应进行，甲容器内气压增大，如果保持恒压，甲容器减压转化成乙容器，故，A项错误；减压，平衡向正反应方向

14、移动，转化率增大，B项正确；温度不变，平衡常数不变，C项错误；减压，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量增大，故气体平均摩尔质量减小，D项正确。所以，选B、D。（4）反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡向正反应方向移动，丁烷的平衡转化率增大。反应1和反应2的正反应都是气体物质的量增大的反应，根据图像，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烷转化率减小，故。（5）反应1的反应物和产物都是气体，在恒温恒容条件下气体密度始终不变，A项错误；甲烷、丙烯均属于产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等，B项错误；在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡，C项正确；丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，D项正确。所以，选C、D。利用“三段式”：反应1： 起始浓度：1.0 0 0转化浓度： 平衡浓度： 依题意，解得：。平衡体系中各组分的浓度分别是，。（6）以熔融碳酸盐为电解质，丁烷-空气燃烧电池中，负极上丁烷发生氧化反应生成二氧化碳和水，计算化合价时将丁烷看成整体，C共显-10价，所以，1mol丁烷发生氧化反应，失去26mol电子。电极反应式为。