物质构成的奥秘专题复习ppt课件

物质构成的奥秘物质构成的奥秘专专题复习题复习物质的构成物质的构成物质物质分子分子构 成离子离子构 成原子原子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒分子分子1 1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况通常状况）（4）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同4、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系2、分子的定义：、分子的定义：3、化学反应的实质、化学反应的实质原物质的分子原物质的分子原子原子新物质的分子新物质的分子物理变化物理变化对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；化学变化化学变化对于分子构成的物质，分子本身发生改变，对于分子构成的物质，分子本身发生改变，生成新的分子生成新的分子分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）2.航天员专用的小分子团航天员专用的小分子团水水具有饮用量少、在人体具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水水的说法中正确的是的说法中正确的是（）A水分子的化学性质被改变了水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同1.用分子的观点解释，错误的是（用分子的观点解释，错误的是（）A花香四溢花香四溢分子在不停运动分子在不停运动 B热胀冷缩热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发酒精挥发分子间距增大分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水氢气和氧气反应生成水分子发生了变化分子发生了变化知识迁移知识迁移3 3、从分子的角度分析、从分子的角度分析水的蒸发水的蒸发与与水的分解水的分解两两种变化的种变化的不同不同之处。之处。变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发过氧化氢分过氧化氢分解解过氧化氢分解时，过氧化氢过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成分子变成了了水水分子和氧分子。分子和氧分子。水蒸发时，水蒸发时，水分子本身水分子本身没有变化，变没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。总结：总结：物变：分子物变：分子间隔、运动间隔、运动（分子（分子本身本身不变）不变）化变：化变：分子分子变成变成了其它分子了其它分子二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒原子原子2 2、原子的定义：、原子的定义：1 1、原子的特征、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。3 3、分子与原子的主要区别：、分子与原子的主要区别：是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。化学变化中分子可分，而原子不可再分化学变化中分子可分，而原子不可再分原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数决定元素化学性质决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=相对原子质量相对原子质量 =原原子子原子结构质子数质子数+中子数中子数 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量的（一种碳原子质量的（1/12）质子数质子数=电子数电子数=4、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空有关，请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数质子数、中子数中子数最外层电子数最外层电子数知识迁移知识迁移5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是是 ()()A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类 B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切系密切 C.C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分不可再分 D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成6.6.今年今年3 3月日本发生了核泄漏事故月日本发生了核泄漏事故。事故发事故发生时，放射性原子氮生时，放射性原子氮-16-16能短暂存在能短暂存在。氮氮-16-16的质子数为的质子数为7 7，中子数为中子数为9 9。下列有关氮下列有关氮-16-16的说法，正确的是的说法，正确的是()()A.A.核外电子数为核外电子数为9 9 B.B.相对原子质量为相对原子质量为14 14 C.C.和普通氮原子是完全相同的原子和普通氮原子是完全相同的原子 D.D.和普通氮原子属于同种元素和普通氮原子属于同种元素7 7、下列四种微粒中下列四种微粒中,具有相似的化学性具有相似的化学性质的是质的是()()规律规律：同类同类1 1原子原子2 2最外层电子数相同最外层电子数相同3 3化学性质化学性质 相似相似 （He.Ne.Ar特殊）特殊）三、构成物质的微粒三、构成物质的微粒离子离子3.离子符号：离子符号：阳离子：阳离子：Xn+阴离子：阴离子：Xn（n=1时省略）时省略）失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原子阳阳离离子子阴阴离离子子1.定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程离子形成的过程4.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：mXn+表示表示m m个某离子（个某离子（前面前面数字）数字）表示表示每个每个某离子带某离子带n n个单位的正电荷个单位的正电荷（右上角右上角数字）数字）8、下列微粒是阳离子的有、下列微粒是阳离子的有 ；是阴是阴离子的有离子的有 ；原子的有；原子的有 ；为稳定结构的有为稳定结构的有 。ABCD总结：总结：1、质子数、质子数=核外电子数核外电子数：原子原子 质子数质子数核外电子数核外电子数：阳离子阳离子 质子数质子数核外电子数核外电子数：阴离子阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是（只有一层是2）最外层电子9.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，三种微粒的判断，正确的是（正确的是（）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_ _ .如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为的粒子，则该粒子符号为 _。.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为的粒子，则该粒子符号为_。总结：总结：四、物质组成四、物质组成-元素元素1、定义：、定义：决定决定元素种类元素种类质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)。元素符号元素符号宏观：表示一种元素宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子微观：表示该元素的一个原子元素符号元素符号前前有数字，只表示有数字，只表示原子的个数原子的个数，只具有，只具有 微观意义。微观意义。质子数（质子数（即核电荷数）相即核电荷数）相同的一类原子的总称。同的一类原子的总称。3、元素周期表、元素周期表 同一族：同一族：电子层数从上到下电子层数从上到下依次递增。依次递增。电子层数电子层数等于等于周期数周期数原子序数原子序数同一周期：同一周期：核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数从左到右，从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数依次增大最外层电子数最外层电子数相同相同26 Fe 铁铁55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号11.下列判断正确的是下列判断正确的是()()A A元素所在的周期数等于其最外层电子数元素所在的周期数等于其最外层电子数 B B钠离子核外有三个电子层钠离子核外有三个电子层 C C第二、三周期元素的原子从左至右最外第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多层电子数逐渐增多D D镁镁原子原子容易失去最外层容易失去最外层2个电子形成镁离个电子形成镁离子子：Mg+2122011年福岛核电站发生重大核事故。年福岛核电站发生重大核事故。核电站核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是的不同点是 。右图为钚元素的相关信息右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A钚是非金属元素钚是非金属元素 B钚原子核外有钚原子核外有94个电子个电子 C钚元素的中子数钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量为钚的相对原子质量为244g1313、(20132013年年日照市日照市)下图中下图中A A、B B、C C、D D是四种粒子是四种粒子的结构示意图，的结构示意图，E E是银元素在元素周期表中的信息是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）图中图中A A、B B、C C、D D粒子共表示粒子共表示 种元素。种元素。（2 2）D D中中x x=。（3 3）E E中银元素原子的质子数为中银元素原子的质子数为 ，一个银原子，一个银原子质量是一个碳质量是一个碳1212原子质量的原子质量的 倍。倍。五、五、物质的组成、构成物质的组成、构成2.2.物质是物质是 构成的构成的3.3.分子是由分子是由 构成的构成的4.4.一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 1.1.物质是由物质是由 组成的组成的元素元素分子、原子或离子分子、原子或离子原子原子若干原子若干原子总结：总结：1 1、物质物质组成组成：元素元素 分子分子构成：构成：原子原子 2 2、物质物质构成构成：独独原、原、金非金非离、离、非非非非分分1414、下列说法是否正确，为什么？、下列说法是否正确，为什么？二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的氯化钠是由氯化钠分子构成的氯化钠是由氯化钠分子构成的汞是由汞原子构成的汞是由汞原子构成的铁是由铁元素组成的铁是由铁元素组成的1515、回答下列问题：、回答下列问题：（1 1）氯化钠氯化钠是由是由 构成的（构成的（填入具体填入具体的的“分子分子”、“原子原子”、“离子离子”、“元素元素”,下同）下同）金属金属铁铁是由是由 组成的，保持的组成的，保持的铁铁的化学的化学性质的最小粒子是性质的最小粒子是 ；水水是由是由 构成的，保持的构成的，保持的水水的化学性的化学性质的最小粒子是质的最小粒子是 。（2 2）在）在N N、2N2N两种符号中，只表示微观意义，两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是而不表示宏观意义的是 。总结：总结：由由谁谁构成构成谁谁保持其化学性质保持其化学性质知识脉络知识脉络组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介定义定义符号符号分子分子 原子原子 离子离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子特点特点阳离子阳离子阴离子阴离子特点特点物质物质1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是的是 ，混合物的是，混合物的是 (均均填容器下的代号填容器下的代号)。氧气氧气和液和液氧氧氧气氧气和臭和臭氧氧二氧二氧化碳化碳和一和一氧化氧化碳碳冰冰和和水水过氧过氧化氢化氢和水和水ABCDE2、下图是表示气体粒子的示意下图是表示气体粒子的示意图，图中图，图中“”“”“”分别表示分别表示两种不同元素的原子，那么其中两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（表示混合物的是（）CDAB3 3、下面是五种离子的结构示意图：下面是五种离子的结构示意图：288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示）图中粒子共能表示 种元素。种元素。A A所表示所表示的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2 2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 。4、1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+离子和离子和H H3 3分子。请回答：分子。请回答：（1）1个个H H3 3+离子中含有离子中含有 个质子个质子和和 个电子；个电子；（2）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是 ；（3）H H3 3属于属于 （填混合（填混合物或纯净物）。物或纯净物）。4、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2 B.H C.H+D.H2O5、在、在O O2 2、H H2 2O O2 2、COCO2 2这些这些分子分子中，都含有中，都含有 （）。）。A.A.氧气氧气 B.B.氧原子氧原子 C.C.氧元素氧元素 D.D.氧分子氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种这四种物质物质中都含有相中都含有相同的同的()A氧分子氧分子 B氧原子氧原子 C氧元素氧元素 D氧气氧气 4.实验室中运用实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的的存在。这里的“钙钙”是是()A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.离子离子5.下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质练习练习BD粒子特征24.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1）（2）NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动（或分子间有间隔）（或分子间有间隔）6、（、（2013.上海市）关于分子和原子上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是两种微粒的叙述正确的是（）A.物质只能由分子构成物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同的分子相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子数目一定发生变化化学变化中分子数目一定发生变化B7科学家已研究出高能微粒科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法关于它的说法正确的是（正确的是（）A.N5+是有是有5个氮原子构成的单质个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子没有中子和电子中只有质子没有中子和电子C.每个每个N5+中含有中含有35个质子和个质子和34个电子个电子D.每个每个N5+中含有中含有35个质子和个质子和35个电子个电子8.8.月球上的月球上的“氦氦-3”-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料是获取核聚变燃料-氦氦-3-3，以解决地球能源危机。氦，以解决地球能源危机。氦-3-3原子核里有原子核里有2 2个质子，个质子，1 1个中子，相对原子质量为个中子，相对原子质量为3 3，下列，下列表示氦表示氦-3-3原子的结构示意图中正确的是原子的结构示意图中正确的是 （）A B C D A B C D 原子结构示意图原子结构示意图（1 1）.圆圈圆圈及里面的及里面的数字数字表示表示原子核原子核及及核内质子数；核内质子数；（2 2）.弧线弧线表示表示电子层电子层（3 3）.弧线上的数字弧线上的数字表示每个电子层上容纳的表示每个电子层上容纳的电子数电子数元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学性化学性质质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系2、同类同类1原子原子2最外层电子数相同最外层电子数相同3化学性质相似化学性质相似 （He.Ne.Ar特殊）特殊）元素的化学性质是由原子的元素的化学性质是由原子的最外层电子数最外层电子数决定的。决定的。