化学能与电能第二课时ppt课件

第二节 化学能与电能第 二 课 时回顾回顾：构成原电池的条件构成原电池的条件注意注意:没有氧化还原反应没有氧化还原反应,就不可能有原电池就不可能有原电池,换句话换句话说说,氧化还原反应氧化还原反应,可以设计成原电池可以设计成原电池构成条件构成条件有两种有两种活动性不同的金属（活动性不同的金属（或或一种是非一种是非金属金属导体）作电极导体）作电极有有电解质电解质溶液；溶液；电极间构成电极间构成闭合电路闭合电路；能自发进行的能自发进行的氧化还原反应氧化还原反应即：两极一液一连环，负极氧化正极还即：两极一液一连环，负极氧化正极还1.1.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是()()AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4两极一液一连环两极一液一连环负极氧化正极还负极氧化正极还2.2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()()A.MgA.Mg B.FeB.Fe C.AlC.Al D.CuD.Cu3.3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电 解 质 溶 液 的时，电 解 质 溶 液 的 P H()P H()A.A.不变不变 B B先变大后变小先变大后变小 C C逐渐变大逐渐变大 D.D.逐渐变小逐渐变小CBDBD【思考思考】根据你所了解的电学知识，你如何判定根据你所了解的电学知识，你如何判定原原电池中的电池中的装置的装置的正、负极正、负极？在原电池的电解质溶液中在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向移动，阴、阳离子也发生定向移动，阳阳离子移向原电池的离子移向原电池的正正极，极，阴阴离子移向离子移向负负极极电极名称电极名称电极材料电极材料电极反应类电极反应类型型电子流动方向电子流动方向负极负极正极正极活泼金属活泼金属不活泼的金不活泼的金属属(或石墨）或石墨）发生氧化发生氧化反应反应发生还原发生还原反应反应向外线路向外线路提供提供电电子（流向正极子（流向正极)一一极。极。接受接受外线路提供外线路提供 的电子的电子原电池的原电池的正负极正负极判断判断 负极负极：电子流出的一极。电子流出的一极。正极正极：电子流入的一极电子流入的一极。例例1.X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硝酸盐溶液的硝酸盐溶液 中，中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X和和Y组成原电池时，组成原电池时，Y 为电池的负极。为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序三种金属的活动性顺序 为（为（）（A）XYZ （B）XZY（C）YXZ （D）YZXC考查方式一：考查方式一：金属活动性比较与原电池正、金属活动性比较与原电池正、负极的判断负极的判断课堂小练课堂小练练习练习1 1、把把A A、B B、C C、D 4D 4块金属片浸入稀硫块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若酸中，用导线两两相连组成原电池。若A A、B B 相连时，相连时，A A为负极；为负极；C C、D D相连时，相连时，D D 上产上产生大量气泡；生大量气泡；A A、C C 相连时，电流由相连时，电流由C C经导经导线流向线流向A A；B B、D D 相连时，电子由相连时，电子由D D经导线流经导线流向向B B，则此，则此4 4种金属的活动性由强到弱的顺种金属的活动性由强到弱的顺序为（序为（）A.A.A AB BC CD B.AD B.AC CD DB B C.CC.CA AB BD D D D.B.BA AC CD DB2 2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnLi+MnO O2 2=LiMnO=LiMnO2 2,下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、LiLi是正极，电极反应为是正极，电极反应为 LiLie e-=Li=Li+B B、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为 LiLie e-=Li=Li+C C、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为 MnOMnO2 2+e+e-=MnO=MnO2 2D D、LiLi是负极，电极反应为是负极，电极反应为 LiLi2e2e-=Li=Li2+2+B3 3、一个原电池的总反应的离子方程式是、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu，该反应的原电池，该反应的原电池的组成正确的是（的组成正确的是（）CA AB BC CD D正极正极ZnZnAgAgCuCuCuCu负极负极CuCuCuCuZnZnZnZn电解质溶电解质溶液液CuClCuCl2 2H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4FeClFeCl2 2AlAl作作_极极,CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是：负极负极 _ 正极正极 _总反应式总反应式_ 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写题型二题型二简单原电池电极反应式的书写简单原电池电极反应式的书写例题例题2Al和和Cu作电极所构成的原电池作电极所构成的原电池,电解质溶电解质溶液为稀硫酸液为稀硫酸负正2Al-6e-=2Al3+6H+6e-=3H22Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 找出反应原理。写出反应方程式。找出反应原理。写出反应方程式。利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原剂剂 和电子转移数。和电子转移数。负极：还原剂氧化产物负极：还原剂氧化产物正极：氧化剂还原产物正极：氧化剂还原产物验证：两电极反应式相加所得式子和原化学验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。方程式相同，则书写正确。4、电极反应方程式书写方法：、电极反应方程式书写方法：正极反应式正极反应式+负极反应式负极反应式=电池的总反应式电池的总反应式 考查方式二考查方式二 原电池原电池电极反应式的书写电极反应式的书写例题例题3Al和和Cu作电极所构成的原电池作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸电解质溶液为浓硝酸 Al Al作作_极极 CuCu作作_极极电极反应式是：电极反应式是：负极负极 _ 正极正极 _总反应式总反应式_Cu+4HCu+4H+2NO+2NO3 3-=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O正正负负2NO2NO3 3-+4H+4H+2e+2e-=2NO=2NO2 2+2H2OCu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.练习：练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方请在图上标出电子的流动方向和电流方向向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie-e-I考查方式三、设计原电池考查方式三、设计原电池请将氧化还原反应请将氧化还原反应2Fe3+Fe =3Fe2+设计设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程成的原电池，试写出正负极电极反应方程式。式。负极负极正极正极电解质溶液电解质溶液FeCuCAgFeCl3Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3负极负极:正极正极:Fe 2e-=Fe2+2Fe3+2e-Fe2+=2 思考：思考：有下列材料：有下列材料：ZnZn片、片、CuCu片、导线、西红柿片、导线、西红柿,根据构成原电根据构成原电池的条件，请大家推断一下能否池的条件，请大家推断一下能否组成原电池？组成原电池？请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极材、电极材料：料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式：负极负极:.正极正极:.1 1、电解液：、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液酸铜等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料：、电极材料：负极：铁，负极：铁，正极：铜、石墨或比正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属铁不活泼的其他金属 拓拓 展：展：Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu 3、某原电池总反应的离子方程式为某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是不能实现该反应的原电池是()A、正极为、正极为Cu、负极为、负极为Fe,电解质溶液为电解质溶液为FeCl3溶液溶液B、正极为、正极为C、负极为、负极为Fe,电解质溶液为电解质溶液为Fe(NO3)3溶液溶液C、正极为、正极为Fe、负极为、负极为Zn,电解质溶液为电解质溶液为Fe2(SO4)3溶溶液液D、正极为、正极为Ag、负极为、负极为Fe,电解质溶液为电解质溶液为CuSO4溶液溶液CD4.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶溶液，片刻后可观察到的现象是液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；