初中化学_第五单元《定量研究化学反应》单元复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

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1、八年级第五单元定量研究化学反应复习教学设计复习目标：1. 进一步认识质量守恒定律内容、微观解释，能运用质量守恒定律解决相关问题。2. 巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、格式，提高灵活解决问题的能力。教师活动学生活动活动设计意图【引入课题】课前大家对定量研究化学反应这一单兀做了知识网络图的构建，大家看一下几位冋学制作的网络图，请对此做一个评价。评价优缺点(此项内容为前一天作业，学生们已回顾整理本单元的基础知识并制作了网络图)培养学生自主学习的好习惯，通过对网络图的绘制，引领学生将知识间的联系建构起来，深化对知识的理解。【投影】单元网络图聆听、回顾、思考、修

2、改引领学生学习网络图的构建方法，冋时进一步巩固本单元的基础知识。示【第一环节：巩固基础】1下列说法是否正确？为什么？(1) 10g水加热后沸腾，变成10g水蒸气，此变化符合质量守恒定律。(2) 1升氢气和8升氧气反应生成9升水。(3) 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻此反应不符合质量守恒定律。32g氢气和32克氧气反应生成64g水。2. 化学反应前后，下列各项中，一定不变的疋；定变化的疋;可能变化的是。原子种类物质种类分子种类原子数目元素种类原子质量分子数目元素质量物质总质量元素化合价3、关于化学方程式2H2+O2=2H2O的描述正确的是()A、氢气加氧气在点燃的条件下，反应生成水B、2个氢分子

3、和1个氧分子在点燃的条件下，生成2个水分子C、2个氢气和一个氧气在点燃的条件下，生成2个水D、2g氢气和1g氧气在点燃条件下，生成2g水学生在学案上完成4个题目的解答，并自行订正答案，针对问题较多的题目进行简单评价。1加深对质量守恒定律的全面理解。进一步从宏观和微观角度认识化学变化前后不变的量，为质量守恒定律的应用做好铺垫。进一步从宏观、微观、质量三个角度明确化学方程式表示的意义。4、下列化学方程式是否正确？为什么？点燃4P+5O2=2P2O5点燃4Fe+3O2=2Fe2O3日2+02=日2。点燃CH4+2O2=CO2+2H2O通过该题组练习，强化化学方程式书写的注意事项，为正确书写做好铺垫。

4、【第二环节：强化重点】一、质量守恒定律的探究和应用1：在课堂教学中,老师们引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系的实验探究，同学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实验装置和选用药品分别以ABC表示如下：上述三个实验探究反应前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是。(2)B实验天平不平衡的原因。若要得到正确结论，请帮助改进实验装置。【小结】探究设计质量守恒定律时，若有气体参加或生成的反应要装置中进行。2：甲乙丙丁四种物质在密闭容器内混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，说法正确的是()甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量

5、分数/%357.548.75xA. 丁一定是这个反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C. 甲一定是化合物，乙一定是单质学生口答，针对气球反应完后是否胀大产生浮力展开实验创新，观看微视频，充分理解实验改进方法和原理。学生讲解解题的思路和方法。通过该问题解答，使学生明确探究设计质量守恒定律时的注意事项：若有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行，并学习灵活进行实验的创新性改进通过该表格题的解答，使学生明确用质量守恒定律进行未知质量的求算是解决问题的关键。D.该反应可能是分解反应【小结】根据质量守恒定律知：在密闭容器内反应前各物质的质量之和（填“大于、小于或等于）反应后

6、各物质的质量之和。3.（1）某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，试推断该物质的元素组成？（2）4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，经实验测定生成水的质量为5.4g,二氧化碳的质量为8.8g，则该化合物的组成元素为（H-1、C-12、O-16）【小结】根据化学反应推测某化合物的组成元素的依据是：。二、化学方程式的书写1、根据微观示意图，写出以下反应的化学方程式：（1）如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球”0”、“0”分别代表碳、氧、氮原子，化学反应的化学方程式:学生先自主完成题目解答，再观看微课，自主完成该问题的解答。学生根据学案提供的2个题目，先自己

7、完成解答，再交流讨论，最后汇报答案，理清解题的思路和方法。通过该问题解答，使学生明确根据化学反应推测某化合物的组成元素的依据是：化学反应前后元素的种类、质量不变。微课引入，充分调动学生学习的积极性，使不同层次的学生都得到了提高和认识，有利于突破重难点。通过两道不同类型题目的演练，使学生正确识读微观示意图，并准确转化为化学符号，进一步体会微观与符号之间的关系。选取两种不同题目训练，目的是强化化学方程式的不同配平方法。解题时应注意：1、正确找出反应物和生成物，并写出对应的化学式；2、准确完成配平，并注明反应条件。CPCP电电cP催化剂IkOOCJvJv丙巧）（2）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成

8、丙和丁。化学反应的化学方程式qoooq如0甲乙丙丁鹹原子【小结】根据微观示意图书写化学方程式应注意：（1）（2）三、根据化学方程式的计算为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.）有关实验数据如下表：反应前反应后实验烧杯和稀石灰石样烧杯和其中混数据盐酸的质量品的质量合物的质量150g12.5g158.1g先分析题意，明确解题的思路，再独立完成解答，写出计算过程；一生板演并讲解通过该题的演练，将质量守恒定律的应用与化学方程式的计算灵活结合起来，规范解题步骤及格式求该石灰石中碳酸钙的质量分数？注意事项。【第三环节：能

9、力提升】纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应。当B反应完全时，生成132gC和72gD.注:轴I学生进行交流讨论完成解答，并在老师讲解的基础上，进一步深化理解解题思路和方法。通过该题演练，将本节重难点知识加以落实，提升综合解决问题的能力。参加反应的A物质的质量是go(2)已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是o【课堂小结】通过本单元的复习，你有哪些新的些认识？从中还有哪些困惑？学生回顾、交流、分享使学生在交流中互相启发，相互激励,发展和完善自我。【课堂达标】1、关于化学方程式CH4+2O2=正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成

10、二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水CO2+2H2O的描述一学生完成5个达标题1目，并上传至网络，根据统计结果做出合理评价C. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子D. 1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O2、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）A. Mg+O=MgO2B. Cu+2HClCuCl+Hf22C. NaOH+KClNaCl+KOHD. FeO+3HSOFe（SO）+3HO23242432工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分温煅烧反应的化学方程式为：4

11、X+11O2=2Fe2O3+8SO2，贝Vx为（）A. FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS4、在某物质在隔绝空气的情况下加强热，只生成二氧化碳和水，则该物质中（）A. 定含有碳、氢、氧三种元素B. 可能含有碳、氢、氧三种元素C. 只含碳、氢两种元素D. 定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素5、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）O氢原于O-磋戶/A. 该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为1：1C. 该化学反应前后元素的化合价发生了变化D.该反应属于置换反

12、应借助网络评价的快速、可观性，可更有针对性的做出课堂诊断，为后续学习做好铺垫。【课后作业】（见学案）第五单元复习课课后反思作为初四一轮复习课，旨在强化基础知识的记忆，加深重点知识的理解，夯实双基，为第二、三轮复习做到前后融会贯通、综合灵活运用知识解决问题做好准备。根据我所教学生的学情，制定了较合理的复习目标，围绕目标，精选了巩固基础、突破重难点、能力提升、课堂检测四个层次的问题组，围绕这些问题的难易程度，我预设了解决问题的策略和方法，最终达到了较好的复习效果。一、好的教学设计是一堂课成功的关键：本节课的成功再次证明了这个问题。为了打造这节课我与我的同事进行了六步骤研讨：1、自主备课2、集体研讨

13、3、第一次上课、观课4、议课修订5、第二次上课、观课6、再次议课修订，经过精心打磨和集体的智慧，最终设计出了优质的复习课例，为顺利上课做好了充分的准备。二、做好预设，灵活把握课堂生成性的问题是上好一堂课的灵魂：我一直认为课堂上生成的新问题才是学生学习中的困惑点，所以我在课堂中从不回避学生的错误回答，而是与其深入探讨和分析，找准问题的根源，顺理成章的将重难点突破和强化。三、合理、科学评价是一堂好课的催化剂：作为一名教师，为了彰显在课堂上的主导地位，作好每一个评价至关重要，这些评价应从知识总结、科学方法、学习态度和品质等方面做起，既激励学生学习的积极性、更有学习方法的指导，同时渗透德育教育，真正做

14、到既教书又育人。这就需要我们教师有这一方面的意识，在平时教学中不断学习训练，提升教育教学水平。四、合理使用信息手段，提高课堂兴趣和效果本节复习课，我分别使用了实验视频、微课助学、平台反馈等信息化手段，提高了学生学习的积极性、参与度、学习效果，可以说为课堂成功提供了很好的助力。这就要求我们教师要不断更新教学理念、积极探讨和制作微课及微视频，在平常的教学中合理使用，提高学习效率。课标分析初中化学八年级全一册第五单元定量研究化学反应属于课标一级主题物质的化学变化二级主题：质量守恒定律、化学反应的表示。课标要求：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能正确书写简单的化学反应方程式，

15、并进行简单的计算。3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。活动与探究建议:1、实验探究化学反应中的质量关系。2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。复习课教材分析本轮复习分单元进行，大约七周时间完成八、九年级两册共十二个单元复习。旨在强化基础知识的记忆，加深重点知识的理解，夯实双基，为第二、三轮复习做到前后融会贯通、综合灵活运用知识解决问题做好准备。通过这一时段复习确保中考试题中60%的较易题目不丢分。具体方法如下：1、回扣课本、构建网络教师依据教材，设计单元知识清单，由学生课下提前完成，引导学生回扣阅读课本，做到“面要广，点要全”，查缺补漏，使学生对所学知识不存在“盲点”。在此基础上将知

16、识与技能进行梳理归纳，建立知识间纵向联系，理清知识点间的层次关系及逻辑关系，根据提供的框架进一步完善构建单元知识网络，使零碎知识系统化、结构化。2灵活检测、巩固基础采取多种方式检查学生对基础知识的掌握情况，根据不同单元的特点采取不同的检测方法，如设计题目让学生解答、学生随机抽题当堂回答、学生互问互答等。题目可围绕重点知识的内涵和外延、教材中的长话短说、课后习题、易错点设计，通过检查督促，让学生切实掌握好基础知识。3、强化重点、突破难点教师以教参中单元简介为指导，在明确重难点的基础上，选择典型习题进行分析，将单元的核心概念与理论、基本观念、思想方法融入具体知识之中，让学生通过解答问题感悟其实质，

17、明确解题思路和方法。4、精选演练、巩固提升立足本单元知识、方法，选择难度适宜的题目进行练习与讲评，主要是训练学生运用本单元知识从不同的角度去分析问题、解决问题，进一步加深对知识点的理解和运用，切记题目不要过难或综合性太强，否则会影响学生复习效率与自信心。复习课学情分析作为初四学生，学习完整个初中两册化学教材，其学习能力、水平及创新能力都有了较大的提升，且储备了很多化学基础知识、基本观念、解决问题的能力和方法，所以在一轮复习中，既要让他们回忆整合基础知识，还要让他们在解决问题中学会创新、合作，利用所学的知识合理解决综合性较大的问题。【课堂达标】1、关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描

18、述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个二氧化碳分子和2个水分子D. 1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O2、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）A.Mg+OMgOB.Cu+2HClCuCl+Hf2222C.NaOH+KClNaCl+KOHD.FeO+3HSOFe（SO）+3HO232424323、工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X+11O2.高温2Fe2O3+8SO

19、2，贝Vx为（）A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS4、在某物质在隔绝空气的情况下加强热，只生成二氧化碳和水，贝该物质中（）A.定含有碳、氢、氧三种元素B.可能含有碳、氢、氧三种元素C.只含碳、氢两种元素D.定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素5、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A. 该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为1：1C. 该化学反应前后元素的化合价发生了变化D. 该反应属于置换反应【课后作业】1、4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成

20、8.8g二氧化碳和5.4g水.下列对该化合物组成的判断中，不正确的是（）A.由碳、氢、氧三种元素组成B.定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C.碳、氢元素质量比为4:1D.碳、氢原子个数比1:32、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g211616反应后的质量/g19m212A. m等于2B. 若X与Z的相对分子质量比为17:28,则反应中X与Z的计量数之比为1:2C. 参加反应的Z与W的质量比为7:2D. 若四种物质均为化合物，则该反应可能是复分解反应3、小刚利用“稀盐

21、酸与碳酸钠反应”为研究对象来证明“质量守恒定律，”设计的实验装罝确如图所示:装置三装置四 按装置三放好仪器，使天平平衡。 将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是 当反应结束时，他发现指针（填向左偏、向右偏、不偏转）。 小刚又设计了装置四改进了实验，反应结束时天平仍不平衡，此时指针（填向左偏、向右偏）。出现这种现象的原因。一切化学反应都遵循质量守恒定律,原因是（从微观角度解释）4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成

22、分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。有敢成廿：CaCOi净重:lOOfiW0片嫌第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）a的数值为。（2）该品牌补钙药剂中CaC03的质量分数是服用一瓶该补钙药剂可补g钙元素。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为多少？复习课效果分析1、通过课前基础知识填写和网络图的构建，使学生熟悉了本单元的知识及知识点的联系。2、通过课堂上有层次问题的解答，使学生深入掌握了本单元的重难点，同时提升了解决问题的思路和方法。3、通过微视频实验、微课助学、平台快速反馈信息技术的使用，提高了学生学习的积极性和主动性，学习效果好。