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1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,课时目标,1、了解酸的化学性质。,2、掌握相关的化学反应的现象 和化学方程式,实验10-3,纸张的笔画 部分变黑,蘸有酸的 部分变黑。,滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,4.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,浓硫酸有强烈腐蚀
2、性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,归纳 两种常见的酸的特性,浓盐酸,浓硫酸,挥发性,吸水性,腐蚀性,脱水性,练习：新课程40达标1、2,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：
3、用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,镁,锌,铁,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色
4、,铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,2下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上
5、的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理,课堂练习： 1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,吸水性 质量增大,挥发性,白雾,3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( ) A石灰水 B碳酸钙 C浓盐酸 D浓硫酸 4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （ ） A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液 C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液,B,D,5如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D浓氨水,C,挥发性,挥发性,
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质.ppt
