2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷03（考试版）【测试范围：人教版2019必修第一册第1、2章】

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1、绝密启用前|考试研究中心命制2019-2020学年上学期期中测试卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A荷塘上方的薄雾是水蒸气B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾中的微粒直径大约是D“大漠孤烟

2、直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2下列物质的分类正确的一组是()ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO33下列有关说法正确的是( )A氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质BAl2O3在熔融状态下能导电,所以Al2O3是电解质C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电D在任何条件下,电解质的电离能完全彻底4下列说法正确的是（ ）A标准状况下,同体积的水和氧气具有相同的分子数B不同的气体,若体积相同,则它们所含的分子数一定相同C在一定温度和压强

3、下,各种气态物质体积的大小主要由组成气体的分子数决定D标准状况下,气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积约为22.4L5设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAB标准状况下,22.4L氦气含有原子数为2NAC物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD标准状况下,11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中： K+、 Na+、B强碱性溶液： 、 Na+、Cl-、 C强酸性溶液： Fe2+、 K+、ClO-、D在

4、碳酸钠溶液中： K+、 、Cl-、7H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子8下列反应与4H2O2+PbSPbSO4+4H2O相比较,H2O2的作用相同的是（ ）AH2O2+Ba(OH)2BaO2+H2

5、OB4H2O2+2Na2CrO2Na2Cr2O7+2NaOH+3H2OC2H2O22H2O+O2DH2O2+2FeCl32FeCl2+2HCl+O29下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH- + =BaCO3+H2OC氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2ODBa(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO2+2H2O10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I

6、2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I211已知NH4CuSO3与足量的1 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性12下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3 mol

7、L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和SO42的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时,100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL113稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称,我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗,受热时燃

8、烧,遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合,其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中,其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气,防止被氧化14浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）A9：6：2B9：3：1C6：3：2D6：3：115将一定量Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5molL-1的苛性钾溶液中,恰好完全反应测得反应

9、后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中氯气消耗0.15molB当溶液中n（KClO）n（KClO3）=21时,该反应的离子方程式为：C若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.3D反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性16某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种,对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红；（2）另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成；（4）将（3）所得

10、混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（ ）A一定含有OH、CO、SO、ClB可能含有K、ClC一定不含有Ag、Ba2、Cu2D无法判断第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题,共52分。17（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O； 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：（1）从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)_ (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红

11、色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_。（3）为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_至无明显现象,然后再加入少量_溶液,有白色沉淀生成,说明含有。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _(填“盐酸”或“次氯酸”)。18（8分）实验室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL,现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g

12、cm3）进行配制。回答下列问题：（1）如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是_（填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_ mL。（3）下列操作中正确的是_（填序号,下同）；若配制过程中的其他操作均准确,下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中将浓硫酸倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线

13、19（10分）物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式图中所示所属的分类方法为_。II. 有以下13种物质石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钠溶液 纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠（1）能导电的是 _；属于非电解质的是 _。（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：_； _；（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。20（12分）（1）已知铁的相对原子质量是56 ,则1个铁原子的质量是_g。（用NA表示）（2）

14、在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_L,它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该取混合气体中含CO_g,所含CO2在标袱状况下的体积为_L。（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g,则气体A的摩小质量为_,含有A的分子个数为_。（用NA表示）（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是_molL-121（10分）有一包白色粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：（1）白色粉末中一定没有的物质是_(填化学式,下同)。（2）无色溶液1中一定含有的溶质_,是可能含有的溶质是_。（3）生成无色气体的化学方程式为_；该反应属于_(填反应基本类型)。（4）生成白色沉淀b的离子方程式为_。知识改变命运3