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1、第五节 酸碱中和滴定,定性分析与定量分析,定性分析： 物质是由哪些成分组成的 定量分析： 物质中各组分的含量,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n,中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+ + OH- = H2O,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化
2、钠溶液的物质的量溶液是多少？,已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,三、仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不
3、能盛装酸溶液（氧化胶管）,四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色,五、滴定管操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变,六、滴定操作步骤,（1）洗涤检漏润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的
4、平均值代入关系式计算,P40,实验 用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。,练1：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号）,中和滴定操作,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定
5、完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,练2：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读标准酸时用仰视 ， 。 D、终点读标准酸时用俯视 ， 。 E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度
6、,容积,25,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积 所标容积。,多于,下端,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗 锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂 装标准液 NaOH,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,0,25,准确读数：,俯视读数：,仰视读数：,=a,a,a,俯视读数小于准确读数,仰视读数大于准确读数,对于滴定管来说，,
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