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1、长春市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 表中最稳定的共价键是HFB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量2. （2分） (2018高一下南宁期末) 高温下，炽热的铁与水
2、蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大3. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2m
3、ol Z4. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . MgOC . H2OD . CaCl25. （2分） 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A . 燃烧属于放热反应B . 中和反应是吸热反应C . 形成化学键时吸收能量D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等6. （2分） 参照反应BrH2HBrH的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是（ ）A . 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B . 正反应为吸热反应C . 该反应的逆反应是吸热过程D . 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7. （2
4、分） A、B两种非金属元素：A比B容易与H2化合；A原子能与B阴离子发生置换反应；A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；A单质熔、沸点比B单质低能说明A比B非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部8. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物9. （2分） (2016高二下宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种原子的电子层上全部都是s
5、电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子10. （2分） (2018肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极C . 放
6、电时负极的电极反应为：4 Al3e7 D . 该电池的工作原理为：Al4 3CnAlCl4 3Cn4 11. （2分） (2018高二上慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底C . 由与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快D . 由与可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快12. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A .
7、是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变13. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A . 单质分子均不存在化学键B . 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键14. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC .
8、比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 15. （2分） (2017湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . “对电极”是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e+2H+NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌16. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳
9、定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构二、 填空题 (共5题；共35分)17. （9分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 按要求回答下列问题 （1） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号） （2） 3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_，含有电子的物质的量是_； （3） 200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_； （4） 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体
10、积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_； （5） 标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_； （6） 已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。 18. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性
11、强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 19. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) +
12、 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40
13、，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+N
14、a2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。20. （4分） (2017高一下宣城期中) 某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（） 实验序号浓度时间温度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1） 在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在010min内的平
15、均反应速率为_; （2） 在实验1中，c1数值为_; （3） 在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂判断是实验_（选填“1”或“2”）使用了正催化剂 （4） 在实验1、3中反应温度不同判断T3_800（选填“”或“”） 21. （8分） (2017江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=11012 ， K2=11025 ， 回答下列问题： （1） 常温下水的电离平衡的常数K约为_，K、K1、K2从大到小顺序为_； （2） 在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过_、蒸馏得到苯酚，理论
16、上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是_; （3） K4Fe（CN）6（黄色溶液）、K3Fe（CN）6（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是_； （4） 工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是_；与SO2除Cl2相比，其优点是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、
长春市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）
