河北省高二11月月考化学试卷（I）卷

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1、河北省高二11月月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ， 理论上转移电子数约为46.021023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱2. （2分） (2018静安模拟) 北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ） A

2、 . 水属于弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的固态水C . 氢氧两元素组成的化合物是水D . 水的pH在90时约为6，呈酸性3. （2分） (2018高二上温州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生4. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无

3、害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（ ） c(Ag+)c(N )a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g)Hc(Na+)c(OH-)c(H+)C . pH=2的H

4、A溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)D . 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中19. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M) c(R)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)20. （2分） (2017高二下南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（ ）A . 交换膜为阴离子交换膜，A-

5、从浓缩室通过向阳极移动B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D . 400mL0.1molL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6molL-1 ， 则阴极上产生的H2的体积为4.48L二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） 对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2F

6、eO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是_（填化学式）铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液要配制500mL密度为1.2gcm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_g NaOH固体（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗写出除去氧化膜有

7、关反应的离子方程式：_（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min在阳极生成氧化铝，阴极产生气体写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_22. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_; 23. （8分） 25时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放

8、出的热量总是_92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_ANH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B混合气体的反应速率 v正（NH3）=v逆（H2）C容器内的密度不再变化 D单位时间内消耗a mol N2 ， 同时生成2a mol NH3 三、 解答题 (共3题；共13分)24. （4分） (2017高二上岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验： （）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（）在三支试管中各放入一根无

9、锈铁钉并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）请回答：（1） 三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为_;由此可以得出铁钉锈蚀的条件有_和_若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？_若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？_25. （6分） 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（Ls），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？26. （3分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g

10、 ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比四、 综合题 (共2题；共28分)27. （8分） (2017高二上荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4

11、=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）（2） H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_（3） 在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）A . c（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）B . c（OH）=c（ HSO4）+c（H+）C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（ Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4） 若25时，0.10molL1的N

12、aHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（ SO42）_;0.029molL1（填“”，、“”或“=”），其理由是_（5） 若25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lg0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=_molL128. （20分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水

13、配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共18分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 解答题 (共3题；共13分)24-1、25-1、26-1、四、 综合题 (共2题；共28分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、