河南省高三上学期化学期末考试试卷D卷

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1、河南省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列属于化学变化的是（ ） A . 干冰升华B . 氯气液化C . 海水晒盐D . 钢铁生锈2. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L

2、H2 ， 反应中转移的电子数为6.0210233. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 与水或者酸反应的剧烈程度：KNaMg4. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ） 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水使其褪色

3、，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成A . B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明5. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO6. （2分） 以下不属于酯类物质的是（ ）A . 甘氨酸B . 硝化甘油C

4、. 脂肪D . 硝酸纤维7. （2分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO +2H2O8. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去B . 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C . 乙醛可以催化氧

5、化为乙酸D . 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯9. （2分） 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42）B . 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C . 浓度均为0.1 mol L1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO）c（CH3COO）D . 浓度分别为0.1 mol L1和0.01 mol L1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO）前者是后者的10倍10. （2分） 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合

6、均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（ ）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀11. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的是（ ） A . 反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C

7、. 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率12. （2分） (2018高一下淇县开学考) 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO3-BrO3-IO3-Cl2B . BrO3- Cl2ClO3-IO3-C . BrO3-ClO3-Cl2IO3-D . Cl2BrO3-ClO3-IO3-13. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，

8、三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS14. （2分） (2018高三下阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A . 电流从右

9、侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜二、 实验题 (共3题；共22分)15. （6分） 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白（1） D分子中的官能团是_；高分子M的结构简式是_（2） 写出AB反应的化学方程式：_（3） BC发生的反应类型有_（4） A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异

10、构体有_种苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应（5） 以下对A具有的性质描述正确的是_a1molA可消耗2molNaOHb一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c能发生银镜反应d能发生取代反应16. （8分） (2018高三上郑州开学考) PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。（1） 酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_；PFS中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_（写两条）。 （2） 若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_。 （3）

11、如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。 （4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1molL-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_。已知Fe(OH)3的Ksp1.010-39。 17. （8分） (2017高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料 （1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO

12、（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为_（2） 工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=_molL1min1，则该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_（写一种措施即可） （3） 如图所示装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填

13、字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式和必要的文字说明）三、 填空题 (共2题；共19分)18. （14分） (2018高二上公安月考) （1） 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和

14、，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。 （2） 用惰性电极进行电解下列电解质溶液。 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_（3） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)

15、。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。 （4） 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断 以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _（5） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_ 倍。（6） 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8

16、.0 1038、1.0 1011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3) 19. （5分） 写出下列的电离方程式： （1） H2SO4：_； （2） NaOH：_； （3） HCl：_ （4） Na2CO3_; （5） Ba （OH）2_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 实验题 (共3题；共22分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共2题；共19分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、