河南省高三上学期化学期末考试试卷D卷

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1、河南省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2017高一上扬州期末) 下列属于化学变化的是( ) A . 干冰升华B . 氯气液化C . 海水晒盐D . 钢铁生锈2. (2分) (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是( ) A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 , 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L

2、H2 , 反应中转移的电子数为6.0210233. (2分) (2016高一下霍邱期中) 下列说法错误的是( ) A . I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3D . 与水或者酸反应的剧烈程度:KNaMg4. (2分) (2017嘉兴模拟) 下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( ) 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸通入到溴水使其褪色

3、,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A . B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明5. (2分) (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A . 氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4(浓)+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO6. (2分) 以下不属于酯类物质的是( )A . 甘氨酸B . 硝化甘油C

4、. 脂肪D . 硝酸纤维7. (2分) (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是( ) A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO C . FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH=AlO +2H2O8. (2分) (2018高一上衢州期中) 下列说法错误的是( ) A . 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去B . 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C . 乙醛可以催化氧

5、化为乙酸D . 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯9. (2分) 常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=2 c(SO42)B . 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)C . 浓度均为0.1 mol L1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)c(CH3COO)D . 浓度分别为0.1 mol L1和0.01 mol L1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍10. (2分) 如图,向还原铁粉中加入少量的炭粉,混合

6、均匀后,撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中,塞紧橡皮塞几分钟后,打开止水夹,观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是( )A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀11. (2分) (2016高一下鞍山期中) 如图向A,B中均充入1molX、1moIY,起始时A,B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);H0达平衡时,A的体积为1.4aL下列说法错误的是( ) A . 反应速率:v(B)v(A)B . A容器中X的转化率为80%C

7、. 平衡时的压强:PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M,能减慢A容器内化学反应的速率12. (2分) (2018高一下淇县开学考) 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A . ClO3-BrO3-IO3-Cl2B . BrO3- Cl2ClO3-IO3-C . BrO3-ClO3-Cl2IO3-D . Cl2BrO3-ClO3-IO3-13. (2分) (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A),

8、三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体,c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液,先析出的是ZnS14. (2分) (2018高三下阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A . 电流从右

9、侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜二、 实验题 (共3题;共22分)15. (6分) 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:请填写下列空白(1) D分子中的官能团是_;高分子M的结构简式是_(2) 写出AB反应的化学方程式:_(3) BC发生的反应类型有_(4) A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异

10、构体有_种苯环上只有两个取代基;能发生银镜反应;能与碳酸氢钠溶液反应;能与氯化铁溶液发生显色反应(5) 以下对A具有的性质描述正确的是_a1molA可消耗2molNaOHb一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c能发生银镜反应d能发生取代反应16. (8分) (2018高三上郑州开学考) PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1) 酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_;PFS中铁元素的化合价为_;在酸浸槽中,为了提高浸出率,可以采取的措施有_(写两条)。 (2) 若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3xH2O),则酸浸时反应的化学方程式有_。 (3)

11、如果反应釜中用H2O2作氧化剂,则反应的离子方程式为_;生产过程中,发现反应釜中产生了大量的气体,且温度明显升高,其原因可能是_。 (4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强,造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1molL-1,当Fe3+开始沉淀时,涪液的pH约为_。已知Fe(OH)3的Ksp1.010-39。 17. (8分) (2017高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料 (1) 已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=206.2kJmol1CH4(g)+CO2(g)2CO

12、(g)+2H2(g)H=247.4kJmol1甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为_(2) 工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1某温度下,把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=_molL1min1,则该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有_(写一种措施即可) (3) 如图所示装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中,通入H2的管口是_(选填

13、字母代号)某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_(填“严密”或“不严密”),你的理由是_(用离子方程式和必要的文字说明)三、 填空题 (共2题;共19分)18. (14分) (2018高二上公安月考) (1) 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知,V1V2_时,酸碱恰好完全中和

14、,此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替,则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”):KOH溶液_;氨水(NH3H2O)_。 (2) 用惰性电极进行电解下列电解质溶液。 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料,电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式_(3) 室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为: 7.1 10-4, 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)

15、。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。 (4) 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7,酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7,酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7,请推断 以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _(5) 如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_ 倍。(6) 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8

16、.0 1038、1.0 1011,向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀,应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3) 19. (5分) 写出下列的电离方程式: (1) H2SO4:_; (2) NaOH:_; (3) HCl:_ (4) Na2CO3_; (5) Ba (OH)2_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 实验题 (共3题;共22分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共2题;共19分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、

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