山东省高三上学期期中化学试卷C卷（考试）

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1、山东省高三上学期期中化学试卷C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2SO42H+SO B . BaCl2Ba2+2ClC . NH3H2ONH +OHD . Na2CO3Na+CO 2. （2分） (2016高三上盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子B . 25时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶

2、液中转移的电子数均为0.2NAD . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA3. （2分） (2015高一上南市月考) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Mn2+MnO B . Cl2ClC . H2H2OD . ZnZn2+4. （2分） (2019高一下长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O2 4NO6H2O，对于该反应判断正确的是（ ） A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子5. （2分） (2019高一下浙江期中) ClO2和NaCl

3、O2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收6. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A . Na+、MnO4、K+、NO3SO32B . Na+、S2、SO32、H+、NO3C . Na+、S2、OH、K+、ClD

4、. HCO3、H+、Na+、Ca2+SO327. （2分） 下列叙述，正确的是（ ）A . 当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量D . 不慎误食BaCl2 ， 可服用稀H2SO4解毒8. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同9. （2分） (2016高一下辽宁期中) 将盛

5、有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ10. （2分） (2016高一下金台期中) 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ） A . Cu与稀盐酸B . NH4HCO3与稀盐酸C . CaCO3与稀硫酸D . NaHCO3与NaOH溶

6、液11. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯12. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀13. （2分） (2018高一上孝义期末) 我国

7、清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A . 氨水B . 硝酸C . 酒D . 卤水14. （5分） (2016高一下华亭期中) 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32 取该溶液进行下述实验用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子

8、是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_，为确定该离子的存在，所做实验为_，看到的现象为_15. （2分） 光导纤维的主要成分是SiO2 ， 下列关于SiO2的有关叙述正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸16. （2分） 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪

9、色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部二、 解答题 (共5题；共50分)17. （9分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A：_B：_F：_丙：_（2） 说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为_。 （5） 反应涉及的化学方程式有_。

10、 18. （9分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置 现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g请回答：（1） 用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_； （2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是_； （3） 产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是_ （4） E中应盛装什么试剂：_ （5） 如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （6） 该

11、有机物的最简式为_； （7） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是； A . 消耗液体E的质量B . 样品的摩尔质量C . CuO固体减少的质量D . C装置增加的质量E . 燃烧消耗O2的物质的量（8） 在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_ 19. （9分） 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物NaNO3溶于水时溶液的温度降低（1） 以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、_（2） 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为_；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该

12、用_（3） ）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作_NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为_（4） 智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）_、制硝酸、_等；写出工业制硝酸的化学方程式_20. （8分） (2016高三上扬州开学考) 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质实验室以此样品为主要原料制取重铬

13、酸钾（K2Cr2O7）的流程如下： 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1） 上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是_ （2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_ 已知：Al（OH）3（s）H+AlO2+H2O的K=11014；KspAl（OH）3=11033（3） 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_ （4） 称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6

14、min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O322I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程） 21. （15分） (2018高一上乐山期末) 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程） （1） 产生的氢气在标准状况下的体积； （2） 忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？ （3） 要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共50分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、