河南省高一下学期期中化学试卷D卷

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1、河南省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上盐城期中) 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（ ） A . 提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B . 推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C . 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D . 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2. （2分） (2019高二下吉林期末) 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是（ ） A . 汤姆生 B . 波尔 C . 卢瑟福 D .

2、道尔顿 3. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列过程为物理变化的是（ ） A . 氨气液化B . 粮食酿酒C . 金属锈蚀D . 石油裂化4. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B . 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C . 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D . 原子结构模型演变历史可以表示为： 5. （2分） (2019高一下东阳期中) 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构式：C2H4B . 四氯化碳的电子式： C . 甲烷分子的比例模型： D . 苯的分子式

3、： 6. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小7. （2分） (2016高二上茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（ ） A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne8. （2分） (2018高一下广西月考)

4、下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物9. （2分） (2017开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 中Cr2O72被C2H5OH氧化C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10. （2分） (2017高

5、一下周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si -OSi ClH-HH- ClSi -SiSi -SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）A . 吸收45kJ mo1-1B . 放出412 kJ mo1-1C . 吸收 236 kJ mo1-1D . 放出236 kJ mo1-111. （2分） 下列依据

6、相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B . 测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性CSC . 用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行C . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热

7、还是吸热D . 放热反应在任何条件下也能发生反应13. （2分） 下列电子式中错误的是（ ） A . Na+B . C . D . 14. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ） A . 食盐和金属钠的熔化B . 氯化铵和单质硫的熔化C . 碘和干冰的升华D . 金刚石和石灰石的熔化15. （2分） 下列元素的原子半径最小的是（ ）A . NB . PC . SeD . Te16. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHF

8、H2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO417. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体18. （2分） (2018高三上莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A . 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的

9、化学键类型相同C . X和Y单质晶体类型不可能相同D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X19. （2分） (2016高二下莆田期末) 关于各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是（ ） A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20. （2分） 氰酸铵（NH4OCN）与尿酸CO（NH2）2（ ）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体21. （2分） (2016高一下山西期中) 若不断地升高温

10、度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键、氢键、共价键B . 氢键、氢键、离子键C . 氢键、共价键、分子间作用力D . 分子间作用力、氢键、共价键22. （2分） (2016高二上襄阳开学考) A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C ， A2离子半径大于C ， B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是（ ） A . 它们的原子序数ABCB . 它们的离子半径A2CB2+C . 它们的原子半径CBAD . 它们的最外层电子数CAB23. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：

11、（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、 非选择题 (共3题；共22分)24. （5分） (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=4

12、1kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3

13、其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 25. （9分） (2016高二上南昌期末) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀请回答下列问题：（1） 写出A与D的化学式：A_，D_ （2） 写出A与E溶液反应的离子方程式：_

14、 （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）H=akJmol1请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_ （4） 若25时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”） （5） 用惰性电极电解0.1molL1 D与0.1molL1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH_ （6） 向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g 26. （8分） (2016高

15、三上武邑期中) 水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料 （1） 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJ/mol的vt图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其vt图象如图2所示 下列说法正确的是 a1a2 a1a2 b1b2b1b2t1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等图2阴影部分面积更大A . B . C . D . （2） 在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172KJ/mol 下列示意图正确且能说明

16、反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是_（填序号）达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将_（填“左移”、“右移”或“不移动”）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为_; （4） 在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=aKJ/mol 请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：_，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有_（答出两点即可）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共3题；共22分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、