长沙市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） 下列物质在水溶液中的电

2、离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（OH）2Ba2+2OH3. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论

3、A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下黄陵期中) 对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率6. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列的离子方程式正

4、确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+2Fe3+3H27. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ）A . 光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B . 在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C . “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D . 明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同8. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应

5、都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9. （2分） 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2O UrH3O ， 尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动10. （2分） 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大

6、功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作正极B . 放电时负极反应为：LaNi5H66eLaNi56H+C . 充电时阳极周围c(OH)减小D . 充电时储氢合金作负极11. （2分） (2017高二下湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（ ） 烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）邻苯二甲酸 邻苯二甲

7、酸酯 A . B . C . D . 12. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（ ） A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高一上永新月考) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去

8、OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D . 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO4214. （3分） 下列有关离子浓度的关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 25时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）C . 25时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH

9、）D . 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）=c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）15. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平

10、衡产率等于20%三、 综合题 (共6题；共22分)16. （3分） 镍（28Ni）在金属羰基化合物金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物、金属储氢材料能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金等领域用途广泛 （1） 镍原子基态核外电子排布式为_ （2） Ni（CO）4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：_、_、_ （3） 一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为_ （4） 下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式 Ni2+ +2_与Ni2+配位的N原子有_个，该配合物中存

11、在的化学键有_（填序号）A共价键B离子键C配位键D金属键E氢键17. （6分） (2016高二下攀枝花期中) 今有化合物： （1） 请写出丙中含氧官能团的名称：_ （2） 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_ （3） 请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的方法：_；鉴别乙的方法：_；鉴别丙的方法：_（4） 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_ 18. （3分） (2018高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl36H2O的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。 （2） 溶液中通入Cl2时发生反应

12、的化学方程式是_,反应中Cl2表现出的性质是_,此处的Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl36H2O的操作包括_、过滤、洗涤。 （4） 用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。 19. （2分） (2017河南模拟) 磷能形成多种含氧酸（1） 次磷酸（H3PO2

13、）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_若25时，c（H3PO2）=1102，则0.01molL1的H3PO2溶液的pH=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1=1102、K2=2.6107试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_NaH2PO3溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）（3） 25时，HF的电离常数为K=3.6104； H3PO4的电离常数为

14、K1=7.5103，K2=6.2108，K3=4.41013足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_（4） 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H+）由大到小的顺序为_（用酸的分子式表示）20. （4分） (2017河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功请回答下列问题：（1） 耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件石英玻璃的成分是_（填化学式），该物质的类别属于_（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_（用离子方程式表示）（2） “碳纤维复合材料制品”

15、应用于“天宫二号”的推进系统碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_（3） 太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3+VO2+H2O=V2+VO2+2H+，则负极反应式为_；夜间时，电池正极为_（填“a”或“b”）21. （4分） 生物质能是一种洁净，可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混

16、合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 （1） 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式_ （2） 根据等电子原理，写出CO分子结构式_ （3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_甲醛分子的空间构型是_；1mol甲醛分子中键的数目为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共6题；共22分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、