杭州市高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、杭州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 悬浊液2. （2分） (2018高二下桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. （2分） (

2、2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质4. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体5. （2分） (2016高一上西湖期中) 核内中子数为N的R2+ ，

3、质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ） A . molB . molC . molD . mol6. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA7. （2分） 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+ ， 则与1mol Cr3+反应所需Pb

4、O2的物质的量为（ ） A . 1.2 molB . 1.5molC . 3.0 molD . 2.0 mol8. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（ ） 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL

5、/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液10. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO+O2（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol11. （2分） (2018高一上台州月考) 在一定条件下2.16gA与1.20 mol

6、Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx ， 则X的值和A的摩尔质量分别为（ ） A . 3108g/molB . 327C . 1108g/molD . 327g/mol12. （2分） (2017高一上宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A . NaClNaBrNaIB . NaClNaBrC . NaClNaID . NaCl13. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶

7、液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成14. （2分） 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ）A . CO和N2B . O3和NO2C . CO2和N2OD . N2H4和C2H415. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32、SO42且所有 离子物质的量浓度相等向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍

8、呈无色，则下列判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO4216. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NAB . 标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC . 0.1molL-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17. （2分） 在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3 ， 质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正

9、确的是（ ）A . 溶质的质量分数为B . 溶质的物质的量浓度c=C . 溶液中c (OH-)D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.518. （2分） 下列与F具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . NH4+B . NH2C . NH3D . Na+19. （2分） (2016高一上济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L20. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中

10、，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH21. （2分） (2017高一上定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸22. （2分） (2019金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别

11、进行如下实验： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（ ）A . 肯定没有IB . 肯定有Br、CO32C . 可能有Na+D . 可能有SO32二、 填空题 (共4题；共27分)23. （10分） (2017高一上河北期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+H2O （1） 请配平上述化学方程式 （2） 标出电子转移方向和数目_（3） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式） （4） 浓盐酸在反应中显示出来的

12、性质是_（填编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（5） 产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为_mol 24. （6分） (2019高一上温州期中) 填空： （1） 3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_mol，电子_个。 （2） 现有4.5gHD标准状况下44.8L氩气4时9mL水质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是_（填编号） （3） 下列物质： CO2熔融的NaClH2SO4 液态氯化氢 BaSO4 氯水 葡萄糖 Cu （填编号） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_。25. （6分） (2016高一下昆明期中) A、B、C、

13、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第_周期_族，反应的化学方程式_ （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应已知反应和均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：_ （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域

14、用来作_，反应的化学方程式为_ 26. （5分） (2017高一上江阴期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如下请回答相关问题（1） 上述实验过程中所用试剂（填序号，下同）：试剂_；试剂_；ABaCl2BBa（NO3）2CNa2CO3DNaClENaOH（2） 操作为（填操作名称，下同）_操作为_ （3） 操作是利用半透膜进行分离提纯由操作的实验结果推测淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜 三、 实验题 (共2题；共11分)27. （4分） (2017高一上福州期末) 实验室用密度为1.84mL1 ， 溶质的

15、质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度为1.0molL1的硫酸 （1） 完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需_； （2） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 用量筒量取的浓H2SO4 ， 慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液B . 容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D . 定容时俯视刻度线E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28. （7分） 如图所示实验装置可用于制取乙炔 请填空：（1） A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_ （2）

16、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应 （3） 乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是_ （4） 为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共27分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、三、 实验题 (共2题；共11分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、