西宁市高二上学期期中化学试卷B卷

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1、西宁市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池风能氢能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2017高二上宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=（ba）kJmol1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=（ab）kJmol1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）H=2（a

2、+bc）kJmol1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca）kJmol13. （2分） (2019高一下东阳期中) 在2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . (A)1.5 molL1s1B . (B)0.5 molL1s1C . (C)0.8 molL1min1D . (D)4molL1min14. （3分） (2016高二上莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的总

3、物质的量C . 混合气体的压强D . 混合气体的总体积5. （2分） (2017高二上揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q36. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷

4、剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应7. （2分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol8. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入

5、容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL1 下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1min1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol9. （2分） (2016高三上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH

6、4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的H相同10. （2分） (2015高二上红河开学考) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的

7、量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol11. （2分） (2018高二上成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（ ） 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A . B . C . D . 12. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C

8、. 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液13. （2分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH014. （2分） (2016高二上湖南期中) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2

9、的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能确定15. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体16. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量

10、，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2_ （2） 向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_ 18. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反

11、应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_19. （7分） （1）下列反应属于吸热反应的是_AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC大多数化合反应D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量EBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应F金属与酸或水的反应（

12、2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是_A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变EA的物质的量不再变化（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_来定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽

13、略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_检查乙装置气密性的方法是_20. （6分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等 （1） 汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C2v逆（NO2）=v正（N2）D容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）汽车尾

14、气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0；某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20（2） 平衡时，甲容器中CO的转化率是_；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙_甲（填“”、“”或“=”，下同）；丙_甲 （3） 已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJmol CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41KJmol贮氢合金ThN

15、i5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_21. （15分） (2019高三上白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下： （1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。 （2） 操作X的名称为_。 （3） 氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b中盛放的溶液为_。 （4） 已知： ；某含碘废水（pH约为8）

16、中一定存在I2，可能存在I、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。 取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5） 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式：_ClO2+ _I+_=_; +_Cl+（_）_。

17、 （6） “碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为 。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为_（写出表达式） 22. （7分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （

18、1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如

19、图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共40分)17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、