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1、贵州省高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高三上徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
2、B . 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D . 将含01 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA3. （3分） (2014海南) 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A . 分子含有三种含氧官能团B . 1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D . 既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO24. （2分） (2016高一上菏泽期末) 图为化学实
3、验中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O5. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度6. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A .
4、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能7. （2分） 常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+
5、）D . 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变二、 综合题 (共5题；共30分)8. （3分） (2017高一上柳州期末) 根据问题填空： （1） 欲除去SO2中的HCl，可用试剂_; （2） 除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是_，该反应的离子方程式为_ 9. （8分） (2016六安模拟) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，
6、装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_（2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_10. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0k
7、Jmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_（2） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲
8、线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“大于”、“等于”或“小于”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_11. （10分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外电子_种不同的空间运动状态。 （2
9、） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_，1/4 )晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用N
10、A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3 (1pm=110-10，列出计算式即可)。12. （4分） (2016宜丰模拟) 有下列几种物质：A金刚石和石墨；BC2H6和C5H12；CC2H4和C2H6DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；E35Cl和37Cl （1） 属于同分异构体的是_（填序号，下同）； （2） 属于同素异形体的是_； （3） 属于同系物的是_； （4） 属于同位素的是_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共30分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、
贵州省高考理综-化学三模考试试卷C卷
