长沙市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

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1、长沙市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气2. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠3. （2分） (2016高二下汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ） 阴离子

2、的还原性按X，Y，Z顺序减弱单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱A . B . C . D . 4. （3分） (2018高一上江苏开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4+ H2OD . 向澄

3、清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O5. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键6. （2分） (2016高一上六安期末) 已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+

4、3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（ ） A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验8. （2分） (2016高二下上饶月考) 1氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种

5、有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（ ） A . 3钟B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0对上述平衡解释不正确的是A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色10. （2分） (2018高二上长春月考) 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)

6、3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（ ） A . 加入1 mol氦气B . 加入1 mol BC . 增大压强D . 升高温度11. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化12. （2分） (2018高二上成都期中) 中和相同

7、体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系为（ ） A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V313. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（ ） A . CuSO4B . FeSO4C . NaHCO3D . FeCl314. （2分） 如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（）为电解池的示意图当闭合开关

8、K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I2eI2C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI2eCl2D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L15. （2分） 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.15mo

9、lB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L16. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL1二、 填空题 (共3题；共17分)17. （3分） (2018高一下海安期末) 肼（N2H4)

10、是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（1） 已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：_。 （2） 目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。_（填“a”或“b”）电极为电池的负极。 （3） 在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I) N2(g)+2H2(g)，测得容器中 与时间关系如图3所示，则04min氮气的平均速率v(N2)=_。 18. （8分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测

11、溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_; （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛

12、应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_; （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。19. （6分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1gL1以上的工业废水应回收苯酚某

13、研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法 可用_为试剂检验水样中是否含有苯酚操作I的名称为_，试剂a的化学式为_通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为_（2） 某有机物的分子式为C3H6O3 1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_L若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2016高二上六安开学考) 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛 （1） 实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（N

14、O3）2（i）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_装置（填字母序号）（2） 某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： （i）提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物（ii）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是_为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立有另一小组同学提出，若混合物

15、中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生_现象；若假设3成立，则产生_现象（3） 由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共17分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、