海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷

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1、海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上公主岭期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （ ） A . 氧化钙B . 铜C . 二氧化硅D . 硅2. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子3. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物中不可能含有共

2、价键B . 含有离子键的化合物必是离子化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 含有共价键的化合物必是共价化合物4. （2分） (2018高三上成都期中) “一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 捷克水晶B . 埃及长绒棉C . 乌克兰葵花籽油D . 中国丝绸5. （3分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 三氧化硫分子比例模型： B . 次氯酸分子的电子式：C . 基态硫原子的价电子排布：2s22p4D . 质量数为37的氯原子6. （2

3、分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol8. （2分） (2016高三上桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

4、）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. （2分） (2018文山模拟) 下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A . 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶

5、中10. （2分） (2018静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应11. （2分） 下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液

6、检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD . KClO3+6HCl （浓）KCl+3H2O+3Cl213. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各项比较错误的是（ ） A . 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4H2SO4

7、H3PO4C . 稳定性：HFH2OH2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）414. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气通入氯化亚铁溶液中： B . 澄清石灰水中通入少量 ： C . 大理石与稀盐酸反应： D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 15. （2分） (2020合肥模拟) LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） A . LiAlH4中AlH4的结构式可表示为： B . 1 mol L

8、iAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂D . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH42H2OLiAlO24H216. （2分） (2016高三上咸阳期中) 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g二、 填空题 (共4题；共37分)17. （6分） (2016高一下安庆期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元

9、素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1） 写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_，D、_，E、_； （2） 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_； （3） E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_ （4） A单质在E单质中燃烧的反应现象是_ 18. （15分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl

10、2 ， 反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）（保留至0.01）19. （8分） (2016高一下厦门期中) 工业

11、上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下： （1） 滤渣A是_，滤渣B是_ （2） 过程 I、II、III的分离操作的名称是_ （3） 过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是_，发生反应的化学方程式是_ （4） 过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为_ （5） 取滤液B100mL，加入1molL1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g则溶液B中c（AlO2）=_，c（Na+）_molL1 20. （8分） (2019定远模拟) （1） I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 如下图是工业

12、上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。 （3） IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _。（4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。 aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶

13、液，可选择的试剂为_（填代号）。 a盐酸bBaCl2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液（6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。 三、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018中山模拟) 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；B.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的N

14、aOH溶液生成Na2ZnO2。（1） 若中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_。 （2） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、）。 （3） 滤渣2的主要成分为_。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的离子反应方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为_。 （6） BaS溶液的制备：写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_。（7） 制取锌钡白：如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。四、 计算题 (共1题；共8分)22. （8

15、分） (2019高三上山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：_。 （2） 用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺： 已知：i.2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；ii.KspAl(OH)3=1.31033；iii.有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O

16、3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_。操作，加入KCl的目的是_；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、_。为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2molL1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250molL1的标准液。

17、则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 实验题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、四、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、