石家庄市高三上学期化学期中考试试卷C卷

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1、石家庄市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ） A . 用水洗涤23次后再使用B . 用滤纸擦干后才可使用C . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用2. （2分） (2017高一上杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1molL1 CaCl2溶液

2、中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA3. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D .

3、 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大5. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I = I2 + 2ClB . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH+ H2C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3 2+ H2O6. （2分） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正

4、确的是（ ）A . 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)；H890kJmolB . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H890kJmolC . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H890kJmolD . 1/2 CH4(g)2O2(g)=1/2CO2(g)H2O(1)；H890kJmol7. （2分） (2017高二上钦州期末) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A . B . C . D .

5、 8. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验操作或记录正确的是（ ） A . 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g9. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸

6、性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列对物质的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B . 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C . H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D . 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化11. （2分） (2017高一上广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲12

7、. （2分） (2016高一下彭州期中) 能说明非金属性ClS的是（ ） 达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A . 全部B . C . D . 13. （2分） (2017高一下红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 浓氨水 碱石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（

8、OH）3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响

9、15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法16. （2分） (2018高一上天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应

10、一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态17. （2分） (2017高一上宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体18. （2分） (2017高二下绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小B . 将Na2CO3溶液从20升温至30

11、，溶液中 增大C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH)c(H+)c(Na+)c(NH3H2O)19. （2分） (2017西安模拟) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H

12、20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（ ）A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B . 平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D . 平衡时NO2的转化率为50%20. （2分） (2017高二上宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（

13、）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属二、 填空题 (共4题；共28分)21. （7分） (2016高二上淮阳开学考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、212（1） 用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）_

14、;（2） B元素处于元素周期表中_周期_族； （3） 在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素； （4） 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）； （5） C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的_性 （6） 写出D与强碱溶液反应的离子方程式_ 22. （6分） (2016高三下扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫

15、酸铝晶体 （1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为_ （2） 写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_ （3） 调节pH的作用是_ （4） 操作1的名称为_，操作2的名称为_ 23. （9分） (2016高二上黑龙江期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25

16、mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_ （2） 滴定管读数应注意_ （3） 操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （4） 操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ （5） 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_，终点时颜色变化是_ （6） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影

17、响”，其它操作均正确） （7） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 24. （6分） (2012海南) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe（OH）3=4.01038） ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：（1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_： （2） 过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； （3） 过程中发生反应的化学方程式为_； （4） 过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_（列式计算） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共28分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、24-4、