化学计量在实验中的应用课件一

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1、1g水约含有水约含有3.341022个水分子个水分子 2H2 +O2 =2 H2O 2个氢气分个氢气分子子 1个氧气分个氧气分子子 1个水分个水分子子 微观粒子微观粒子 4g32g36g 宏观质量宏观质量问题问题 (1)怎样知道一定质量的物质里含有多怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子少粒子?(2)如何把难见难称量的微观粒子和可如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来见可称量的宏观物质联系起来?宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子方法：方法：称量一定数量的微观粒子的质量称量一定数量的微观粒子的质量化零为整的方法化零为整的方法2.假设假设1000粒米的质量为粒米的质量为50g，则，则

2、2000粒米的质粒米的质 量为多少？量为多少？思路：思路：1000粒米粒米=50g建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系4.已知已知 一一个个12C质量为质量为1.99310-23g，求，求12克克 12C含多少个原子含多少个原子？12g=6.021073710236.02 1023 1.99310-23g将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来3.如何称出一个碳原子的质量如何称出一个碳原子的质量?6.02 1023个个12C的质量的质量=12g方法：方法：称量一定数量的碳原子的质量称量一定数量的碳原子的质量

3、化零为整化零为整 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg时间时间 秒秒s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol1、物质的量、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体：表示含有一定数目粒子的集体2、摩尔、摩尔(mol):物质的量的单位物质的量的单位 简称简称“摩摩”3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何

4、粒子的粒子数任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数NA 的的基准值基准值为为:12克克12C所含的原子数目所含的原子数目 近似值近似值为为:6.02 1023mol-1 2.量度对象量度对象:(分子、原子、离子、质子、中子、分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号必须指明微观粒子的具体名称或符号1.基本物理量之一，是基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字专有名词，不能拆或添加任何字12克克12C所含有碳原子的数目所含有碳原子的数目=1mol(通常用化学式来表示防产生

5、歧义通常用化学式来表示防产生歧义)NA-一个惊人的一个惊人的数字数字1、将、将6.02 1023个一毛硬币排起个一毛硬币排起来，可来来，可来 回地球和太阳间回地球和太阳间400亿次之多亿次之多2、如果、如果1千克谷子有千克谷子有4万粒，万粒，6.02 1023粒谷子粒谷子 有有1.505 1019千克，地球上千克，地球上按按60亿人计算每亿人计算每 人可有人可有2.5 104千克谷子，按人均每年消耗千克谷子，按人均每年消耗 500千克，可供全世界人用千克，可供全世界人用500万年。万年。2.使用摩尔时，使用摩尔时，必须指明必须指明粒子的粒子的种种类类，可以是分子、原子、离子、电，可以是分子、原

6、子、离子、电子等。子等。注意注意：1.物质的量物质的量只适用只适用于微观粒子于微观粒子,不不能用来能用来说明宏观物质说明宏观物质.判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol米米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧氧5、1mol水水6、1mol分子氧分子氧7、1mol钠元素钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数不对，指代不明，且没用化学式不对，指代不明，且没用化学式对，特定组合对，特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合对对,指氧原子指氧原子不对不对,应用化学式表示应

7、用化学式表示1molH2O不对不对不对不对,指代不明指代不明不对，指不对，指12克克12C 1.判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？（1）每摩物质含有）每摩物质含有6.021023个粒子。个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。错误。错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为常数个粒子，近似值为6.021023，但不能认为但不能认为6.021023就是阿伏德罗就是阿伏德罗常数。常数。错误错误。“物质的量物质的量”是七个物理是七个物理量之一，量之一，“摩尔摩尔”是物质的量的单是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。位，不可将这两个概

8、念混为一谈。（3）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。）摩尔是物质的数量单位。（5）1 molCO2（6）1摩尔小麦约含摩尔小麦约含6.021023个麦粒。个麦粒。（7）1 mol氢氢（3）和（）和（4）错误错误 摩尔既不是物质摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。位，它是物质的量的单位。正确正确错误错误。物质的量只适用于微观粒子，。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。不能用来说明宏观物质。错误错误.没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子.n=NNAn与与N的关系式的关系

9、式 填写下列空白填写下列空白（1）1molO中约含有中约含有 个个O；（2）3molH2SO4中约含有中约含有 个个H2SO4；（3）4molO2中约含有中约含有 个个O2；（4）10molNa+中约含有中约含有 个个Na+；（5）28mol电子中约含有电子中约含有 个电子；个电子；（6）1.2041024个水分子个水分子,其物质的量为其物质的量为 ；6.02102336.02102346.021023106.021023286.0210232mol物质的量物质的量（n）质量（质量（m）1.物质的量与摩尔的区别和联系物质的量与摩尔的区别和联系物质的量物质的量摩尔摩尔区别区别联系联系表示物质所含

10、粒子数表示物质所含粒子数目多少的物理量目多少的物理量是 物 质 的是 物 质 的量的单位量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位2.阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数与与6.021023mol-1的的区区别别和和联联系系2.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系的区别和联系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023mol-1区别区别联系联系精确值精确值近似值近似值阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数区别区别联系联系表示物质所含粒表示物质所含粒子数目多少物理子数目多少物理量，单位

11、是摩尔量，单位是摩尔0.012kg12C所含所含的原子数，单位的原子数，单位是是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-13.物质的的量与阿伏加德罗常数物质的的量与阿伏加德罗常数1、5mol的的O2中含有中含有 个氧气分子；个氧气分子；5NA2、1.2041024个个H是是 mol；1.2041024/NA23、x 个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol；其中其中H原子的物质的量是原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA4、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NA相对原子质量相对

12、原子质量M=m（一个原子质量一个原子质量）112Mc（碳原子质量碳原子质量）微粒微粒 C H O H2O12 1 16 18相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量1个原子或分个原子或分子的质量比子的质量比12 ：1 ：16 ：18同时扩大同时扩大6.021023倍倍质量比质量比12 ：1 ：16 ：181mol原子或原子或分子分子 1mol的质量的质量12克克1克克16克克18克克1mol的质量的质量12克克1克克16克克18克克 物质的物质的（）在）在上上等于其等于其摩尔质量摩尔质量定义定义:单位物质的量的物质的质量单位物质的量的物质的质量符号符号:M定义式：定义式：摩尔质量摩尔质量M=质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位：g/mol数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量单位单位数值数值1gg/mol小结NANAMM1、24.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含克，其中含有有 mol O，其质量是，其质量是 克；克；3、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此克，此物质的物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；4、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,个个.