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1、安徽省江南十校2020届高三化学下学期4月综合素质检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共
2、78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与互为同分异构体9.假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含CH键的数目为6NA
3、B.1 molL1的K2SO4溶液中含K的数目为2NAC.标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA10.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11C)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3HClNaClClO2Cl2H2O；NaClO2HClNaClClO2H2O；NaClO2Cl2NaClClO2(均未配平)。下列说法正确的是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
4、11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B.最简单气态氢化物的稳定性：XZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D.最简单离子半径大小关系：WXc(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色
5、粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置D的作用是 。装置A中反应的化学方程式为 。(2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ；控制反应温度的方法是 。反应II的离子方程式为 。(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 (填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 。(4)产品Na2S2O42H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 (写2种)。27.(14分)一种以NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，
6、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是 。(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是 (结合离子方程式，从平衡角度分析)。(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。(4)“反应2”需加入的试剂X是 ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 。(5)测定产品中CuCl质量分数
7、的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c molL1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为 (已知滴定反应为Ce4Fe2Ce3Fe3，列出计算式)。28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I.CH4(g)C(s)2H2(g) H174.9 kJmol1II.6CH4(g)C6H6(g)9H2(g) H2531 kJmol1III.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H3202 kJmol1反应I的S
8、(填“”或“”)0。C6H6(g)3H2(g)3C2H4(g)的H kJmol1。(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206 kJmol1II.水煤气变换：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1平衡时各物质的物质的量分数如图所示：为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 (写一条)。温度高于T1C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是 。T2C时，容器中 。(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H36 kJmol1。已知甲烷部分氧化、甲烷
9、水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：图中Q点时，反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的lnK 。在某恒压密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2) a tm；此温度下反应的lnKp (已知：ln31.1，ln4l.4)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬硼的合金及其化合物用途非常广
10、泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是Ar ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr(en)3Cl3和三草酸合铬酸铵(NH4)3Cr(C2O4)3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是 。NH4空间构型为 ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 。C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ；Cr(C2O4)33含有三个五元环，画出其结构： 。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为171C。下列说法正确的是 (填字母)。A.硼酸分子中，OBO的键角为120 B.硼酸分子中存在键
11、和键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月EurekAlert报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示： 由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 。(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 gcm3(列出计算式)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)药物中间体F的一种合成路线如图：已知：RCOORRCH2OHROH(R为H或烃基，R为烃基)回答下列问题：(1)A中官能团名称是 。(2)反应的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应所需的试剂和条件是 。(5)F的结构简式为 。(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3：2：1，Y的峰面积为1：1：1，写出符合题意的W的结构简式 (写一种)。(7)肉桂酸()广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： (无机试剂任用)。答案
安徽省江南十校2020届高三化学下学期4月综合素质检测试题
