广西防城港市拉萨市高二上学期期中化学试卷C卷

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1、广西防城港市拉萨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一下商丘期末) 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量2. （2分） (2015高二上济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） A . 在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na

2、+、ClB . 常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO323. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

3、量共存的是（ ） A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C . 由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D . 1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO425. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的

4、阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 对于此反应下列说法正确的是（ ） A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O27. （2分） 水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属

5、化合物，使水的污染程度加重例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl下列说法中不正确的是（ ）A . HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B . 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC . 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D . HgCl2比CH3HgCl毒性小8. （2分） (2015高二上兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ， 达到平衡时，放出热量为Q1 ， 向另一个体积相同的容器中通

6、入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ， 达到平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A . Q2Q1197kJmol1B . Q2=Q1=197kJmol1C . Q1Q2197kJmol1D . Q2=Q1197kJmol19. （2分） 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B . 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快C . 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2

7、的速率10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质C的百分含量 各气体的物质的量A . B . C . D . 11. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H

8、2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712. （2分） (2018高三上台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . 容器内压强保持不变13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D

9、（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ） A . v（A）=3 molL1min1B . v（B）=6 molL1min1C . v（C）=2.5 molL1min1D . v（D）=4 molL1min114. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（ ） A . 常温下，测得0.1molL1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=415. （3分） (2018徐州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 11.2 L Cl2与足

10、量铁充分反应，转移电子数为6.021023B . SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)16. （3分） (2017海南) 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列

11、叙述正确的是（ ） A . 升高温度，K减小B . 减小压强，n(CO2)增加C . 更换高效催化剂，(CO)增大D . 充入一定量的氮气，n(H2)不变17. （2分） (2017高二上雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92kJ/moLB . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率18. （2分） (2017高二上柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mo

12、l/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH）=1012 将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ） A . c（B+）c（A）c（OH）c（H+）B . c（A）c（B+）c（H+）c（OH）C . c（B+）=c（A）c（H+）=c（OH）D . c（B+）c（A）c（H+）c（OH）19. （2分） (2017高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在25、35时其离子积分别为K（25）=1.01014、K（35）=2.11014 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C .

13、 在35时，纯水中c（H+）c（OH）D . 水的电离度（25）（35）20. （2分） (2017高一上上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、NO3B . K+、Na+、OH、CO32C . Na+、Mg2+、Cl、SO42D . OH、NO3、Fe2+、Na+二、 非选择题 (共7题；共34分)22. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_

14、23. （1分） 已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1 ， 则a为_24. （2分） 室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则H+：SO42=_若将稀释后的溶液再稀释100倍，则H+：SO42=_ 25. （8分） (2017高二下怀仁期末) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1） 一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）

15、。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气

16、。 （3） 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol26. （6分） (2018高一下桂林开学考) .在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。（1） 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。 （2） 010min化学反应速度V（X）=_。 （3） 比较Y在010min和1020min时平均反应

17、速率的大小：v(010)_ v(1020)（填“”、“”或“=”），原因是_。（4） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_，理由是_。 27. （9分） (2016长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在

18、T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10

19、min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共7题；共34分)22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、