江西省吉安市高一下学期化学期末考试试卷（文）

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1、江西省吉安市高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+2. （2分） 化学与工农业和人类生活密切相关下列说法中正确的是（ ） A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C . 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D . 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维3. （2分） (2017高二上双峰期末) 反应3Fe（s

2、）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ） 增加铁的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） H 0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A

3、. 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6. （2分） (2016高二下桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数：abcB . d单质最活泼C . 原子半径：acdD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac7. （2分） 下列反应中，葡萄糖被还原的反应有（ ）A . 葡萄糖发生银

4、镜反应B . 葡萄糖在人体内变成CO2和H2OC . 葡萄糖变成己六醇D . 葡萄糖变成葡萄糖五乙酸酯8. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（ ）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量9. （2分） 是否是同种原子决定于原子中所含的（ ）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数10. （2分） 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（ ） A

5、 . 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量D . 天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源11. （2分） 乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成相关表示不正确的是（ ）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图： D . PCl3的电子式： 12. （2分） 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2

6、KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A . 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B . 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C . 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D . 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O13. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（ ） A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ， 电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点14.

7、（2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒15. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D

8、. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的16. （2分） 下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ） A . 2-甲基丁烷和丁烷B . 新戊烷和2，2-二甲基丙烷C . 间二甲苯和乙苯D . 1-己烯和环己烷17. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列说法中，错误的是 （ ） A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇D . 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚18. （2分） (2018高一下大连期末) 利用

9、下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（乙醇）19. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大20. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法

10、正确的是（ ） A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性21. （2分） 下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（ ）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O22. （2分） (2017高一下武汉期中) 自然界

11、中存在的碘的稳定性核素是碘127（ I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为7423. （2分） (2016高一下华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序

12、数由大到小的顺序是（ ） A . B A D C EB . E C D A BC . A B E D CD . C D E B A24. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B . 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C . 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物25. （2分） (2016高二下望都月考) 某原子可用符号 X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（ ） A . 29B . 28C . 19D . 926. （2分） (2017高二上辽宁期末

13、) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ） A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5CHCH2）互为同分异构体27. （2分） 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L28. （2分） (2018高一下天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A

14、 . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C . 纤维素和淀粉互为同分异构体D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂29. （2分） (2015高一下九江期中) AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molB . 该隔膜是阳离子交换膜C . Al电极的反应式为：Al3e+3OH=Al（OH）3D . 正极的电极反应式为：AgO+2e+2H+=Ag+H2O30

15、. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32CO2+H2OB . 乙醇与浓硫酸在140时共热：CH3CH2OH CH2CH2+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D . 用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O二、 填空题 (共4题；共17分)31. （5分） (2017高一下成都期中) 现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构W周期表中原子半径最小的元素

16、X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线（1） 元素Y在周期表中的位置第_，元素T的简单离子结构示意图_ （2） W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_ （3） 元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 丙+丁，该反应为：_ （4） 元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X

17、单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式_ 32. （2分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡

18、：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0 CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐

19、酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 33. （6分） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。（1） 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验

20、装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（2） 实验步骤.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；.将试管固定在铁架台上；.在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；.用酒精灯对试管加热；.当观察到试管中有明显现象时停止实验。问题讨论步骤安装好实验装置，加入样品前还应检查_。（3） 写出试管中发生反应的化学方程式： _(注明反应条件)。 （4） 试管中饱和Na2CO3

21、溶液的作用是_。 （5） 从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。34. （4分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。 （2） 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3） 试剂选用_；其反应的离子方程式为_。 （4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共4题；共17分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、