河南省洛阳市高二下学期化学4月月考试卷

《河南省洛阳市高二下学期化学4月月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市高二下学期化学4月月考试卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河南省洛阳市高二下学期化学4月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2. （2分） (2018高二上河北月考) 下列有关碳原子排布图

2、中，正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O22H2O=4NaOHO2B . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C . Cl2H2O=HClOHClD . NH4ClNaOHNaClNH3H2O4. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH25. （

3、2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上6. （2分） 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A . NaOHB . SiO2C . FeD . P47. （2分） 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）A . PH3是非极性分子B

4、 . PH3分子中有未成键的电子对C . PH3是强氧化剂D . PH3分子中的PH键是非极性键8. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA9. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3 ， 虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正

5、确的是（ ） A . 分子中有键也有键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 01molSF5CF3分子中电子数为8mol10. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ） A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水11. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D .

6、12. （2分） (2019高二上剑河期末) N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示键，下列说法错误的是（ ） A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同13. （2分） 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与

7、S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S14. （2分） 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH15. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：416. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后

8、，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道17. （2分） 下列各组混合物中，不能互溶的是（ ）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水18. （2分） 下列现象不能用氢键解释的是（ ）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定19. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A . NH3、BF3

9、两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ， 则乙的原子序数可能为x4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19。21. （2分） (2017高

10、二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl22. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa23. （2分） (2018高二下广东期中) 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A . SB . MgC . PD . Cl24. （2分） 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A .

11、 与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D . X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应H0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） (

12、2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_（填序号）A单质B单质R； RA单质B单质；B单质RA单质； A单质RB单质（2） 在CB3分子中C元素原子的原子轨

13、道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_ （3） 写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_27. （4分） (2016高二上南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族回答下列问题： （1） X的电子排布式为_，Y的电子排布图为_； （2） ZX2的

14、分子式是_，YX2电子式是_； （3） Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_ 28. （6分） (2016高三上平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区； 溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（

15、H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_，试写出一个 ClO3的等电子体_ （6） 图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图2）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对

16、分子质量可以表示为_ 29. （4分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可

17、形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、