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1、河南省安阳市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2pH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小7. （2分） (2016高一上汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
2、（ ） 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7B . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 物质的量浓度为
3、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9. （2分） 下列化学方程式书写错误的是（ ）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br10. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍
4、，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应11. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ）A . 3，3二甲基丁烷B . 3甲基2乙基戊烷C . 2，3二甲基戊烯D . 3甲基1戊烯12. （2分） (2017高二下驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的
5、是:（ ）A . a为正极B . 若右池产生0. 672L气体(标况下），则转移电子0.15molC . 左池电极反应式为 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:513. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
6、Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+14. （2分） (2015龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ） A . 可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO +H2O+CO22HCO 15. （2分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入A
7、gCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等16. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）
8、+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol17. （2分） (2019高三上衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH4浓度
9、均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)二、 多选题 (共1题；共3分)18. （3分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C
10、. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混
11、合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。四、 综合题 (共2题；共10分)20.
12、（6分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学
13、方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)
14、随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。21. （4分） (2017高二上吉林期末) 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（2） 汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0起始物质的
15、量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_平衡时，甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“=”或“”）丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 多选题 (共1题；共3分)18-1、三、 实验题 (共1题；共6分)19-1、19-2、19-3、四、 综合题 (共2题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、
河南省安阳市高三上学期化学第三次月考试卷
