广西玉林市高一上学期期中化学试卷

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1、广西玉林市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（ ） A . 9种、7种、6种B . 9种、5种、6种C . 7种、5种、4种D . 8种、5种、5种2. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶

2、液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法3. （2分） (2018高二下广州期中) 下列物质中，能够导电的是（ ） A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠4. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（ ） A . ClCl2B . FeCl3FeCl2C . CO2NaHCO3D . MnSO4KMnO45. （2分） (2018高三上绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶

3、解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL6. （2分） (2018高一上成都期中) 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ） A . KCl KClO3B . KMnO

4、4MnO2C . Fe2(SO4)3FeSO4D . CaOCa(OH)27. （2分） 下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2 +2HH2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.0

5、0 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm39. （2分） 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）A . 溶液中一定含有SO42B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32D . 溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一种、两种或三种10. （2分） (2018高二下宾阳期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的

6、溶解度较大B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后过滤Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽C . 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏D . 将电石与饱和食盐水反应生成的气

7、体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成12. （2分） (2016高二下邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物13. （2分） (2017高二上邗江期中) NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A . 所含共用电子

8、对数目为（ +1）NAB . 所含碳氢键数目为 C . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD . 所含原子总数为 14. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102315.

9、（2分） (2017高一上天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O16. （2分） (2018高二上成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（ ） A . 第步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第步均涉及到复分解反应C . 第步可在空气中加热D . 第步可以通入Cl

10、2二、 解答题 (共8题；共49分)17. （8分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2

11、（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4

12、。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.618. （3分） 现有八种物质：蔗糖 熔融NaCl HCl CO2 NaOH固体 液氧 CuSO4溶液 铜丝 （1） 上述物质中可导电的是_（填序号，以下同）； （2） 上述物质中不能导电的电解质是_； （3） 上述物质中属于非电解质的是_ 19. （7分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_2

13、0. （6分） (2017高一上郫县期中) 现有下列十种物质：H2铝 CaO CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_ （3） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_，过量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （4） 与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 21. （11分） (2015柳州

14、模拟) 在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2） （1） 煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式_Ce（OH）CO3+_O2=_CeO2+_CO2+_H2O已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式_；（2） 某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净检验滤渣B已经洗涤干净的方法是_反应的离子方程式为_如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4

15、产品的纯度该产品中Ce（OH）4的质量分数为_（保留小数点后两位）若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度_（“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3） 操作I的名称是_ 22. （3分） 欲配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）用托盘天平称取NaOH固体_g，药品应放在_中称量（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是_23. （5分） (2016高一上沽源期中) 根据题意解答 （1） CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）： 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，

16、然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_ 24. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共8题；共49分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、