广东省阳江市高二上学期化学第一次月考试卷

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1、广东省阳江市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ） A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O2. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba

2、（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. （2分） (2018高二上临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . S(s，单斜) = S(s，正交)H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量4. （2分） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2；H2O（g

3、）=H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q35. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于46. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC

4、. 酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl7. （2分） (2018崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存8. （2分） 已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应

5、的离子方程式为：3KSCN+Fe3+Fe（SCN）3（血红色）+3K+9. （2分） (2018高二上芮城期中) 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H010. （2分） (2019高二上屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转

6、化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ） A

7、 . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）；H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=bkJ/molC . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=ckJ/molD . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=dkJ/mol13. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是（ ）A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l），H2B . S（s）+O2（g）SO2（g），H1； S（g）+O2（g）SO2（g），H2C .

8、 C（s）+O2（g）CO（g），H1； C（s）+O2（g）CO2（g），H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H1； H2（g）+Cl2（g）HCl（g），H214. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动15. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

9、B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后颜色变浅16. （2分） (2018高一下宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O2 2SO3 ， 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡17. （2分） (2018高一下汕

10、头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)18. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（

11、） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆19. （2分） (2017高二上钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2的转化率为a%，中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定2

12、0. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应

13、达到平衡状态的是_a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L

14、，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mo

15、l/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） (2017高二下荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1） Fe(C

16、O)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。 （2） 与CO互为等电子体的分子为_(填化学式)，CO分子的电子式为_。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。 23. （3分） (2017高一上桂林期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的从海水制备金属镁的流程如图所示： 请回答：（1） 母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是_（填实验方法名称） （2） 由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入

17、过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、_（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式：_ （3） 已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因_ （4） 写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式_ 24. （3分） (2017昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一 （1） 过程中CaSO4

18、2H2O脱水反应相关的热化学方程式为： CaSO42H2O（s）=CaSO4 H2O（s）+ H2O（g）H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）H2=+26KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44KJmol1则反应CaSO4 H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的H4=_KJmol1（2） 过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸 CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示在低于800时还原产物为；1200时主要发生的反应的化学方程式为_高硫煤作还原剂，焙烧2

19、.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示CaCl2的作用是_；当温度高于1200时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是_以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式_（3） 过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共3分)21-1、21-2、三、 填空题 (共3题；共11分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、