广东省阳江市高二上学期化学期末调研测试

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1、广东省阳江市高二上学期化学期末调研测试姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ） A . B . C . D . 2. （3分） 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . AlCl3 B . Na2CO3 C . NaClD . K2SO43. （3分） (2015梁山模拟) 下

2、列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存4. （3分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.

3、8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量5. （3分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液

4、中铜离子浓度保持不变6. （3分） (2017高二上曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键7. （3分） (2016高一下淮安期中) 对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.9mol/（Ls）B . v（A2）=0.5mol/

5、（Ls）C . v（C） =0.62mol/（Ls）D . v（B2）=4.2mol/（Lmin）8. （3分） (2015高二下枣阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应在任何条件下均能实现D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9. （3分） (2019高二上剑河期末) 100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

6、（ ） A . 烧瓶内气体的密度不再变化B . 烧瓶内气体的颜色不再变化C . 烧瓶内气体的压强不再变化D . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化10. （3分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(H

7、COO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)11. （3分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率12. （3分） (2017高二上溧水期中) 将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流

8、计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是正极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu13. （3分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.

9、2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）14. （3分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条

10、件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强15. （3分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2

11、O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D16. （3分） 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ） A . 阴极上有金属铝生成B . 电极A为石墨，电极B为金属铝C . OH在电极A上放电，有氧气生成D . 阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H17. （3分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不

12、正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀18. （3分） (2016高二下乐清期末) X（g）+3Y（g）2Z（g）H=a kJmol1 ， 一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol下列说法正确的是（ ） A . 10min内，

13、Y的平均反应速率为0.03 molL1min1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ二、 非选择题 (共4题；共46分)19. （14.0分） (2019高一上深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤

14、后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_（2） 写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_（3） 写出下列各步变化的离子方程式： _20. （10.0分） 铝具有密度小、导电性优良、易于成型、成本低廉等特点，在生产、生活中有着广泛应用。（1） 电工操作中规定，不宜把铜线和铝线拧在一起连接线路，其原因是_。（2） 铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属_腐蚀，相应的化学方程式为_。如盛放烧碱等碱性溶液被腐蚀，有关的离子方程式为_。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质)，一段时间后变得潮湿，原因是_，而

15、且铝饭盒也会被腐蚀，发生_腐蚀，有关电极反应式为_。21. （12分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题： （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_（2） 已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，则a_726.5（填“”、“”或“=”） （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （4

16、） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_ （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1111ComCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H=_22. （10.0分） (2017高一上昌平

17、期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下 （1） 固体A的成分是_（填化学式） （2） 溶液B中的金属阳离子有_ （3） BD反应的离子方程式是_ （4） 试剂G是_（填名称） （5） 溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有 (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共46分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、