山东省潍坊市高二下学期期中化学试卷

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1、山东省潍坊市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）A . 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B . 检验自来水中是否含有Cl-C . 除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3D . 洗去白色衣服上的红色番茄汁2. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量

2、浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O3. （2分） (2017高一上广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L4. （2分） 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、N

3、O3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-5. （2分） 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ） A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算6. （2分） (2015高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na2S溶液的水

4、解：S2+2H2OH2S+2OHB . NaHCO3溶液的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHC . NH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO27. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B . 在01 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C . 向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D .

5、 04 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）8. （2分） (2018高二上许昌期中) 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ） A . 能与金属Al反应放出H2B . pH=7.2C . c(H+) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强18. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若

6、在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL19. （2分） (2016高三上泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量） 下列说法不正确的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含

7、量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响20. （2分） (2016高二下衡阳期中) 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（ ） A . 不经切割，直接用大块的钠做实验B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象D . 将剩余的钠块放入废液缸21. （2分） (2015高二上邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（ ） A . AgB . Zn（OH）2C . Ag2OD . Zn22. （2分） (2016高二上都匀开学考) 在进行

8、中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量二、 二.填空题 (共3题；共19分)23. （6分） (2017高二下商丘期末) 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g) H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g) H75 kJmol

9、1反应2CO(g)=C(s)CO2(g) H_ kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1，T 时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆(填“”、“”或“”)。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温 b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e加惰性气体f分离出甲醇（

10、2） 以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标况下)。24. （7分） (2018福州模拟) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点

11、/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾

12、气的吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2） 精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。25. （6分） (2017沧州模拟) 工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工艺流程如图1所示 已知：几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示FeSO47H2O（NH4）2SO4FeSO4（NH4）2SO46H2O20487537601018838溶液pH4时，Fe2+容易被氧化请回答：（1） 过滤所用的主要玻璃仪器为_ （2） 溶液1中的主要溶

13、质为_（填化学式） （3） 进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为_ （4） FeSO4（NH4）2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为_ （5） 称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示 120所的固体，继续加热至258时失水，所发生反应的化学方程式为_900时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为_三、 选做题 (共1题；共5分)26. （5分） (2016高二下合肥期中) 五种元素，在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1） 上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_，该元素的单质在空气中燃烧

14、的化学方程为_ （2） 元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）_，该化合物中，化学键的类型为_（填“离子键”或“共价键”） （3） 试用电子式表示元素单质分子的形成过程_ 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高三上孝义开学考) 有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示： 已知：CH3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2BrCH3COOH+HCHO HOCH2CH2COOH回答下列问题：（1） F中含氧官能团的名称为_。 （2） CD的化学方程式为_。 （3） DE、EF的反应类型分别为_、_；FG的反应条件为_。 （4）

15、下列说法正确的是_（填标号）。 aA中所有原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应（5） 化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_。 属于芳香族化合物，且含有两个甲基； 能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3发生显色反应； 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物 ，请设计合成路线：_（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 一.选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 二.填空题 (共3题；共19分)23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、三、 选做题 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、