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1、山西省吕梁市化学专题16：晶体结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 下列物质中不属于离子晶体的是（ ） A . 氯化铵B . 硫酸C . 食盐D . 氧化钠2. （2分） 下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . Na和I2C . 蔗糖和干冰D . 金刚石和石墨3. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . H
2、ClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO44. （2分） 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（ ）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键5. （2分） 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl6. （2分） (2019高一下余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下
3、列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . KHBrD . HF NaOH7. （2分） 下列有机化合物中沸点最高的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸8. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO49. （2分） 下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子内均存在共价键B . 分子间一定存在范德华力C . 分子间一
4、定存在氢键D . 其结构一定为分子密堆积10. （2分） (2016高一下绍兴期末) 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说错误的是（ ） A . 该反应为置换反应B . 该晶体为分子晶体C . 该物质是一种新的化合物D . 该物质的相对分子质量是240011. （2分） 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（ ） A . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B . 它的晶体中硅原子与氧原子数目比
5、是1：6C . 这种氧化物是原子晶体D . 这种氧化物是分子晶体12. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合二、 综合题 (共5题；共21分)13. （7分） 有下列几种晶体： ASiCBCO2C水晶D白磷E晶体氩F氯化铵G金刚石H铁（1） 其中经常用作玻璃刀刀头的是_ （2） 属于原子晶体的化合
6、物是_ （3） 含有共价键的离子晶体是_ （4） 受热熔化后化学键不发生变化的是_; （5） 熔融状态下能导电的是_ 14. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所
7、示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。15. （4分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)
8、_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。16. （4分） (2015如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3组成的催化剂
9、表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇 （1） 下列说法正确的是 （选填序号） A . 第一电离能：碳原子大于氧原子B . NO+电子式为 C . 碳负离子CH3呈三角锥形D . 二甲醚的沸点比乙醇高（2） Ni2+基态电子排布式_ （3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2有_个（4） 对苯二甲酸（ ）、4，4联吡啶 （可简化为 ）等与Ni2+能形成多核配合物配合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：44联吡啶 该络合物中配位原子是：_；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为_，1mol 4，4联吡啶含
10、有键为_17. （2分） 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2） B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于_。（4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 综合题 (共5题；共21分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、
山西省吕梁市化学专题16：晶体结构与性质
