广东省珠海市高一上学期期末化学试卷

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1、广东省珠海市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2020高三上海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ） A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） (2016高一下临川期中) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） (2018江津

2、模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉4. （2分） (2015高一上上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化

3、还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） (2017高一下江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质 二氧化氮属于（ ） A . 酸B . 非金属氧化物C . 碱D . 混合物6. （2分） 向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（ ） A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体7. （2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7

4、g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA8. （2分） (2017高一上北京期中) 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ） A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体的物

5、质的量（以mol为单位）9. （3分） (2018高二下深圳期中) 煤在燃烧时会产生SO2 ， 造成环境污染。下列说法符合题意的有（ ）A . SO2是形成酸雨的主要气体B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放10. （2分） (2018高一上广丰期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . Cl2+SO2+2H2

6、O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H+ SO42=SO2+O2+2H2OD . 2Fe3+2I- =I2+2Fe2+11. （2分） (2016高二上成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）N2O4（g）H012. （2分） (2018高三上郑州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB . 2.2gCO2和

7、N2O的混合气体中原于数为0.15NAC . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD . 25、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA13. （2分） (2016高一上潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2 H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO214. （2分） 下列化学现象及解释错误的是（ ） 选项现象解释AC

8、l2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Na+、Mg2+、 Cl、 OHB . H+、Ca2+ 、CO 、NO C . Cu2+、K+、SO 、NO D . Na+、 HCO 、 OH、 Ca2+16. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧

9、化剂又不作还原剂的是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H217. （2分） (2016高一上兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L18. （2分） 有关钠的化合物的说法正确的是（ ）

10、 A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ， 反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32=2HCO3C . 固体NaOH的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行19. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上浦东期末) 不属于合金的物质是（ ） A . 生铁B . 硬铝C . 水银D . 青铜21. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 10

11、0mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓度约为（ ）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算二、 填空题 (共7题；共52分)22. （8分） (2018高一上红桥期末) （1） 下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。（2） 实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和

12、_。（3） 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。 （4） 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。（5） 如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高或“偏低或“无影响”)。 23. （8分） 用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如：（1） 光导纤维的主要成分是_（2）

13、 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_（3） 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为_（4） 工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（5） 将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是_（6） 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）a等于1.12L b大于1.12L c小于1.12L24. （8

14、分） 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得

15、400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）25. （5分） (2016高一下延川期中) 单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%根据已知信息完成下面内

16、容： （1） b的化学式是_，c的化学式是_，e的化学式是_ （2） ab的化学方程式_，de的化学方程式_ 26. （7分） (2018晋城模拟) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（1） （一）利用下列装置制备NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2） 装置A中m管的作用为_。 （3） 装置B中发生反应的离子方程式为_。 （4） (二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和

17、Na2CO3 杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL19.9819.7520.02盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_。（5） 滴定到终点的实验现象为_。 （6） 下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（7） 最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_(用含a、b的关

18、系式表示)。 27. （11分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物质：Cu HCl NH3NaCl CaCO3稀硫酸 NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体

19、中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_28. （5分） (2016高二下张掖月考) 常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共7题；共52分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、