山东省威海市重庆市高一下学期化学期末考试试卷B卷

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1、山东省威海市重庆市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的

2、热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3kJmol12. （2分） (2015高一下番禺期中) 常温下，0.2molL1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL1Na2CO3B . 10mL0.4 molL1Na2CO3C . 25mL0.4 molL1Na2CO3D . 15mL0.5 molL1Na2CO33. （2分） (2018长宁模拟) 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是（ ）A .

3、 溴水B . 硫酸溶液C . BaCl2 溶液D . 淀粉溶液4. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量5. （2分） 由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生下列物质被误食后，不会引起中毒的是（ ） A . NaNO2B . AgNO3C . BaCO3D . BaSO46. （2分） 化学与生活密切相关，下

4、列说法不正确的是（ ） A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B . A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8. （2分） 在 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中

5、测定的部分数据见表（表中 t2t1） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.20t20.80下列说法中正确的是（ ）A . 反应在 t1min 内的平均反应速率为（CO2）=0.40/t1mol/（Lmin）B . 到 t1min 时，反应未达到平衡状态C . 温度升至 800时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应D . 保持 700不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大9. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）

6、+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol10. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全

7、中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2 则H1H211. （2分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正

8、向移动12. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 除去干燥CO2中

9、混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中14. （2分） U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数15. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为25%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则

10、a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=216. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O二、 解答题 (共6题；共43分)17. （6分） (2016高二上黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在

11、不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”“”或“=”） （3） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（

12、g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆（填“”“=”或“”） （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线 当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条是_18. （7分） (2017高二下邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过

13、程中能量（单位为kJmol1）的变化 （1） 关于该反应的下列说法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“等于”），且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行 （2） 该反应平衡常数K的表达式为_（3） 温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解

14、质溶液构成电池 负极的电极反应式_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_19. （8分） (2016高一下西城期末) 若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空： （1） A、B、C、D名称分别是_、_、_、_； （2） 化合物甲、丙、丁的化学式分别是_、_、_； （3） 化合物甲的结构式是_ 20. （7分） (2018高二上长春期中) 已知2A2

15、(g)+B2(g) 2C(g) H=a kJmol1(a 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ， 在500时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1 ， 放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。（4） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_。（填序号，下同）av(C)=2v(B2) b容器内压强保持不变cv逆(A2)=2v正(B2) d容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_；能使B的 转化率增大的操作是_；使平衡向逆反应方向移动的操作是_。a及时分离出C气体

16、b适当升高温度c增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂21. （6分） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图： 回答：（1） 处于平衡状态的时间段是_； （2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（3） 上述时间段中，氨的百分含量最高的是_； （4） 如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况_ 22. （9分） 氨在国民经济中占有重要地位 （1） NH3的电子式为_ （2） 实验室中制取氨气的化学方程式为_，生成的气体可以用蘸有浓盐

17、酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因_；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：_ （4） 将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式_；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明_（5） 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式_（6） 氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物

18、 首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共43分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、