山东省枣庄市南宁市高一下学期期末化学试卷B卷

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1、山东省枣庄市南宁市高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列对化学反应本质的认识，错误的是（ ）A . 原子一定重新组合B . 一定有电子转移C . 有旧键断裂和新键形成D . 必然伴随着能量的变化2. （2分） (2018高二上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B . 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C . 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D . 油脂属于高分子化合物3. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可

2、以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区5. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . NaClB . Na2OC . CaCl2D . CO26. （2分） (2017高二上西安期末) 下列两个热化学方程式中，H1 和H2的相对大小正确的是（ ） S（s）+O2（g）=SO2（g）

3、H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）H2 A . H1H2B . H1H2C . H1H2D . 无法确定7. （2分） (2017高一上延安期中) 已知离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2共含有的电子为（ ）A . molB . molC . molD . mol8. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙炔的电子式： B . 和 是同一物质C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙烯的球棍模型： 9. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液CO2（HCl）

4、饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . B . C . 只有D . 10. （2分） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH

5、)211. （2分） (2016高一下赣州期中) X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX12. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（

6、Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（ ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路14. （2分） 关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）（ ）A . 都能发生酯化反应B . 都能与NaO

7、H反应C . 甲的苯环上的一氯代物有4种D . 丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种15. （2分） (2017高一下温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH316. （2分） 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 相对分子质量：ArKC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl17. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周

8、期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+18. （2分） 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 实

9、验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D . 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度19. （2分） 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2 ， 则 （ ）A . x2，y2B . x2，y4C . x3，y6D . x3，y820. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ） MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D

10、 . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物二、 填空题 (共6题；共38分)21. （7分） (2015高二上丰台期末) 按要求填空 （1） 现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内： ACH2=CHCOOH和油酸（C17H33COOH） B乙醇和乙二醇C淀粉和纤维素D 与 E 和 F 和 互为同系物的是_互为同分异构体的是_既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是_（2） 现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内： A淀粉 B葡萄糖 C蛋白质 D油脂遇I2变蓝的是_遇浓HNO3呈黄色的是_能发生皂化反应制取肥皂的是_加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀

11、的是_22. （7分） (2018河北模拟) 高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2 ， 其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究： （1） I.直接作燃料己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO (g) H=-221kJ/molCO燃烧热的热化学方程式为_ 。（2） II生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4 CO+

12、H2 CO+H2O CO2+ H2气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：_ 。（3） 通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= _。 （4） III.合成氨后的气体应用研究氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.5 10-3mol/(Lmin)，则平衡后n(Cl2)=_mol。设此时NO的转

13、化率为1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为2，则1 _2 （填“”、“”或“=”）；平衡常数K_ (填增大”“减小 ”或“不变”)（5） 氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_。 23. （10分） (2017高二上和平期末) 如图是一个化学过程的示意图 （1） 通入O2的电极名称_、C（Pt）电极的名称是_ （2） 写出通入O2的电极上的电极反应式是_ （3） 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_ （4） 若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，

14、阴极的电极反应为_在_（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红 （5） 乙池中反应的化学方程式为_ （6） 当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_ （25，假设电解前后溶液的体积无变化）24. （4分） (2016高二下大同月考) 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或

15、半充满 （1） 写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C_；D_ （2） 写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_ 25. （7分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说 （1） 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下： 周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_A.18 B.32 C.50 D无法判断（2） 根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现未发现的非金属元素处于_周期_族 （3） 小

16、明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置 回答下列问题： 请在图中将过渡元素所在的位置涂黑_ 画出B元素价电子排布图_ 26. （3分） (2017高一上南充期末) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol （2） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaC

17、lO）发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_ 三、 实验题 (共2题；共13分)27. （4分） 在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是_（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是_；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_；原子半径最小的元素是_ 28. （9分） (2019高三上长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。 实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水（1） 写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。 （2） 制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

18、胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验 装置中还需要改进的是_。 （3） 装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。 （4） 装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_色。 （5） 实验.尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：即不存在SO32-，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预

19、期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，则假设1成立b.若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：_四、 计算题 (共1题；共5分)29. （5分） A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2 ， A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应，B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀，A不能，B苯环上的一溴代物有二种结构，则 （1） A为_，B为_（

20、均填结构简式），A、B互为_； （2） 1mol B与浓溴水反应可消耗Br2_mol； （3） A与O2在Cu催化下发生的反应方程式为_ 五、 综合分析题 (共2题；共16分)30. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_（2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_（3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_31. （13分） (2017西城模拟) 淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）： 淀粉 M NA D CAF六种物质可以发生如图转化：注：O表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液

21、（1） A的官能团的结构简式为_，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平N 生成A的反应条件为_，B的一种同分异构体的名称为_ （2） 写出E生成F的离子方程式_ 写出C2H2O2生成E的化学方程式（O为含铜物质）_（3） C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为_ （4） H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有 ，且无环状结构的同分异构体有_种（不考虑立体异构） （5） 芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种则G的结构简式为_ （6） 已知： 以

22、乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共38分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、三、 实验题 (共2题；共13分)27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、五、 综合分析题 (共2题；共16分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、