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1、广东省惠州市高一下学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ） A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物
2、 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原4. （2分） (2017高二上溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.5g甲基（CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中
3、所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA5. （2分） 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ） A . NO2B . FeSC . SO2D . FeCl36. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H27. （2分
4、） 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水 Mg（OH）2 Mg8. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯9. （2分） 在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是 （ ）A . 锥形瓶B .
5、 分液漏斗C . 玻璃棒D . 温度计10. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （ ） 选项实验现象或事实解释A检验待测液中SO42时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32、SO32等离子干扰B制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3被Fe2+还原为NO2D含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2 ， 而不是MgCO3Kw（MgCO3）KwMg（OH）
6、2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝CCO2通入CaCl2溶液中出现浑浊生成了难溶的CaCO3D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+ ， 没有Fe3+A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫
7、酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部13. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+NO3=Fe3+NO+H2OB . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH=H2O+ClC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2+OH+H+2S
8、O42=2BaSO4+H2OD . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3+3OH=Al（OH）314. （2分） (2016高二下汝阳月考) 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分） (2019高三上山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（ ） A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD .
9、 2mol二、 解答题 (共5题；共40分)16. （9分） (2017高一上济南期中) 根据题意填空： （1） 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数_ （3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是_ （4） 3.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_g H2O含有相同的氧原子数 （5） 写出下列物质的电离方程式：硫酸铵_；氢氧化钡_ 17. （7分） 含氮的物质丰富多彩（1） 从
10、分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：_（2） 化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e结构则1个N4中含有_对共用电子对.（3） 某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气则该化合物中存在的化学键类型为_，其与过量盐酸反应的化学方程式为_（4） 某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，
11、后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol回答下列问题：化合物A的化学式为_；请设计实验方案验证A中阴离子_请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_18. （10分） (2017高一上潮南期末) 稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1） 在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2） 将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 19. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸
12、是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等 （1） 用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_20. （9分） (2016深圳模拟) 某学习小组开展下列突验探究活动 （1） 装置A中反应的
13、化学方程式为_（2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性_（3） 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为A，C，_，_，D，F，其中装置C的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL 图G中球形冷凝管进水口为_（填“a”或“b”）残液中SO2含量为_gL1经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共5题；共40分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、
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