广东省湛江市拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷-1

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1、广东省湛江市拉萨市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.011022 ， 此气体的摩尔质量为（ ） A . 64g/molB . 64molC . 64gD . 32g/mol3.

2、 （2分） (2015苏州模拟) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+4. （2分） (2016高一下大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ

3、的能量下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下鞍山期中) 对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原，碳元素被氧化C . 在反应中碳只做还原剂D . 在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：26. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 只含离子键的化合物称为离子化合物B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C .

4、 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ8. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s

5、）+2ZnCl2（g）H2 A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生9. （2分） (2015高一上上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2103mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +3D . +410. （2分） (2016高一

6、下河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H411. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB

7、 . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol112. （2分） (2016高二上安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个CH键断裂时，放出890

8、kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量13. （2分） (2016高一下重庆期中) 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如表： OOHHHO（g）1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为（ ）A . 920B . 557C . 463D . 18814. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2

9、中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)16. （2分） (2017高二上揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2

10、（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q317. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，

11、充入N2使容器的容积增大18. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止19. （2分） (2018高二上九江开学考) 反应4NH35O2 4NO6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟

12、后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） A . V（O2）=0.01mol L-1 s-1B . V（NO）=0.008mol L-1 s-1 C . V（H2O）=0.015mol L-1 s-1D . V（NH3）=0.002mol L-1 s-120. （2分） (2015博白模拟) 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A

13、. 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲乙B . 平衡时甲中X的转化率为75%C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q2kJmol121. （2分） (2016高二上西湖期中) O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下： 反应O3O2+OH0 平衡常数为K1；反应O+O32O2H0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0 平衡常数为K下列叙述正确的是（ ）A

14、 . 升高温度，K增大B . K=K1+K2C . 适当升温，可提高消毒效率D . 压强增大，K2减小22. （2分） (2016高一下应县期中) 在一定温度下，反应2NO2NN2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ） A . 混合气颜色不随时间的变化B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D . 密度不随时间的变化而变化23. （2分） (2019南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A . 图甲表示1mLpH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒

15、容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC . 图丙表示不同温度下水溶液中lgc(H)、lgc(OH)变化曲线，说明T1T2D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJmol124. （2分） (2018高二上林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ， 经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)

16、/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率关系如图。下列判断合理的是（ ）A . X是H2B . 1150反应的平衡常数大于950时反应的平衡常数C . 减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D . 工业上可采用增大压强的方法提高产率25. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）26. （2分） (2018高二上红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如

17、图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙二、 综合题 (共2题；共12分)27. （7分） (2018高二上惠来期末) （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图: 在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、

18、V和V从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1（吸热反应）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_A升高体系温度 B适当提高压强 C及时分离出气体H2 D选择高效的催化剂（2） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) H0(放热反应)

19、为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前2s内的平均反应速率(N2)_，CO的平衡转化率为_。 (结果均保留两位有效数字）写出该反应的平衡常数K的表达式_。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化

20、剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积28. （5分） (2016高一下惠安期末) 写出下列反应方程式： （1） 实验室制氯气：_（2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_（3） 铜与稀硝酸的反应：_（4） 碳与浓硫酸的反应：_（5） 铜投入三氯化铁溶液中：_ 三、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高二上福州期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528

21、.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1） 在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是_； （2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_； （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度； （4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3； （5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 综合题 (共2题；共12分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、