山东省威海市吉林省高三上学期期中化学试卷D卷

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1、山东省威海市吉林省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共64分)1. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部2. （2分） (2017高一上金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变

2、化不属于化学反应的是（ ） A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵3. （2分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 氮的固定是指将气态氮气变为固态B . Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C . 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D . 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同4. （2分） 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁

3、锈D . 银质奖牌久置后表面变暗5. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应H0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应6. （2分） (2017高一上南昌期末) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2B . 碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、N

4、H3H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O37. （2分） (2016高一上运城期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（ ） A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸9. （2分） (2016高一上运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升

5、渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用10. （2分） (2017高一下湖北期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . SO2可用于杀菌、消毒B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等11. （2分） (2018高三上邵阳月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3

6、+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图： 下列说法错误的是（ ）A . 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D . 确定溶液A中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-12. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 已知有如图所示物质相互转换关系

7、试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_； （2） 写出由E转变成F的化学方程式_； （3） 向G溶液中加入A的离子方程式_； 向G溶液中加入铜片的离子方程式_；（4） 简述B溶液中阳离子的检验方法_ 13. （2分） (2017高二上衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ） A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水14. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各装置中能形

8、成原电池的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二下亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43则在相同 条件下，X的相对分子质量是（ ）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0216. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知某饱和NaCl溶液的体积为v mL，密度为 g/cm3 ， 质量分数为w%，物质的量的浓度为c mol/L，溶液中含有NaCl的质量为m g，下列说法错误的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2019

9、高三上哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出18. （2分） (2015高一上河南月考) 适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质

10、，则该固体物质的成分是（ ） A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3、NaHCO3 D . Na2CO3、NaOH19. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B . 漂白粉在空气中久置后会变质C . 漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸20. （2分） (2015高一上襄城期末) 已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（ ） A . Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共

11、存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O21. （2分） (2016高二上温州期中) LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入氢气，发生了还原反应：H22e+2OH=2H2OB . b处通入氧气，为电池的正极C . 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D . P型半导体连接的是电池负极22. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列离子方程式正确的是（

12、） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2O23. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1

13、= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小24. （2分） (2016高一下河北月考) 足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 45mLB . 180mLC . 90MlD . 135mL25. （2分） (2016高二上福州期中) 一

14、定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）26. （2分） (2016高一上上高月考) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用蒸发法进行海水淡化B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD . 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质27. （2

15、分） (2018高二下桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ） A . Na+、Cl、K+、SO42 B . Mg2+、NH4+、SO42、ClC . Na+、K+、MnO4、SO42D . Na+、K+、CO32、NO328. （2分） 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示： XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是（ ）A . X+2Y2W+2QB . 3X+Y+2W2Q

16、C . X+3Y+2Q2WD . X+2Y+3Q2W29. （2分） 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A . 有 Cu无FeB . 有Fe无CuC . Fe、Cu都有D . Fe、Cu都无30. （2分） (2016高一上烟台期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . 此法储氢和钢瓶储氢的

17、原理相同C . 每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D . 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂二、 解答题 (共5题；共28分)31. （7分） 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 （1） A中试剂为_ （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_（4

18、） B中发生反应的化学反应方程式：_（5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_（用含a、b、c的式子表示计算结果） （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 32. （4分） (2018高三上浙江月考) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1） X仪器名称是_。 （2） 下列有关该实验的说法中，不正确的是 。 A . 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品B . 试剂Y是浓硫

19、酸，目的是干燥氯气C . E装置的作用是吸收尾气防止污染空气D . 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（3） 设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。 33. （6分） 以焦炭为原料的制氨流程示意如下： I“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu （NH3）2Ac）溶液，以获得纯净原料气其中，吸收CO的反应为：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1）

20、 为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_ （2） 除去氧气时，氧气将Cu（NH3）2Ac氧化为Cu（NH3）4Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （3） II“造气”过程中其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H1=+90.2kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3C（s）+2H2（g）CH4（g）H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使

21、焦炭和水蒸气在_（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4） H3=_ （5） 下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据： 温度（）6008001000平衡常数3.21001461.01020701.01020000H4_0（填“”、“”或“=”）预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A几乎为0 B与CO浓度相当 C无法确定34. （6分） (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）H=？，反应情况记录如表： 时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0

22、.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1） 第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ （4） 判断第9min时_（是/否）达平衡，说明理由_ 35. （5分） (2016高二上吉林期中) 实验室制溴苯可用如图装置回答下列

23、问题： （1） 关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为_ （2） D试管内出现的现象为_；E试管内出现的现象为_ （3） 待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是_ （4） 从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共30题；共64分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共5题；共28分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、35-4、