广东省湛江市杭州市高一上学期化学期中考试试卷D卷

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1、广东省湛江市杭州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（ ）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液3. （2分） (2016高三上济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4

2、K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Br2MnO2Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：24. （2分） (2016高一上焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线5. （2分） (2016高三下射洪开学考) 设

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA6. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2

4、L7. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O的质量是16g/molB . 12g镁的物质的量为0.5C . CO2的摩尔质量为44g/molD . 氢的摩尔质量为2g/mol8. （2分） (2016高二上定州开学考) 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ） A . 分子个数B . 温度C . 压强D . 分子直径9. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O （未配平），下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中NO2被还原B . 生成1mol

5、NaNO3需消耗0.4mol KMnO4C . 反应过程中溶液的pH减小D . 中的粒子是OH10. （2分） (2019高一上杭州期中) 向 30mL 1molL1盐酸中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ） A . 0.2molL1B . 1molL1C . 0.5molL1D . 0.6molL111. （2分） (2016高一上上高月考) 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C .

6、 胶体D . 悬浊液12. （2分） (2019高二下温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （ ） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B . “滴水石穿绳锯木断”不包含化学变化C . “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D .

7、 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化14. （2分） (2017高一下成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌15. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H

8、2O+CO2B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H216. （2分） (2018高一上玉溪期中) 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1:3B . 1:2C . 1:5D . 5:117. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法错误的是（ ） A . CN-中碳元素的化合价为+2B

9、 . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L18. （2分） (2017湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O19. （2分） (2019高三上静海月考) 下列

10、反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl320. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . Ba（OH）2=Ba2+（OH）B . FeCl3=Fe2+3ClC . H2SO4=H2+SO42D . Al2（SO4）3=2Al3+3SO4221. （2分） (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H

11、+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D . Na+、CH3COO、CO32、OH22. （2分） (2018高一上广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的23. （2分） (2016崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

12、（ ） A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）224. （2分） (2016成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A . AB . BC . CD . D二、 填空

13、题 (共8题；共57分)25. （5分） 如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1） 两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_（2） 分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3） 上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：_（4） 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐

14、滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_26. （7分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1 图2 图3NaClO氧化NH3的总反应的化学

15、方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3） 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。 27. （3分） (2018高三上辽源期中) 把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题： （1） 实验中观察到的现象是_。 （2） 产生上述现象的原因是_。 （3） 写出有关反应的离子方程式_。 28. （4分） (20

16、16高一上青阳期中) 已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是_，若是CO2气体，则该气体的质量是_，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是_NA ， 混合气体中碳氧原子个数比为_ 29. （10分） (2016深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl2NaCl+GeCl4+3H2OGeCl4的熔点为49.

17、5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84（1） 锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第_周期_族 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：_ （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_ （4） 工业上与蒸馏操作相关的设备有 A . 蒸馏釜B . 离心萃取机C . 冷凝塔D . 加压过滤机（5） “水解”操作时发生的化学反应方程式为_，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可） （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_ 30.

18、（11分） (2017高一上上海期末) 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用 实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现23cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，

19、反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中请回答下列问题：（1） 实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_与_ （2） 步骤C中需量取浓硫酸的体积为_mL （3） 上述步骤中_有错，正确的操作应是_ （4） 下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A偏高，B偏低，C无影响，D无法确定偏高还是偏低） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数_B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度_C、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次即定容_D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干_E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相

20、切_F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用_31. （13分） (2018高三上顺义期末) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1） 中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：_FeOCr2O3 +_Na2CO3 +_=_Na2Cr

21、O4+_Fe2O3 +_CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。（2） 固体A中主要含有_（填写化学式）。 （3） 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+ Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是_。 （4） 中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376该反应能发生的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体

22、、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5） 中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 32. （4分） (2019高一下浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：（1） 物质Z在010min的平均反应速率_。 （2） 物质X和Y在反应中的转化率之比为_。 （3） 写出该反应的化学方程式：_。(

23、物质用X、Y、Z表达)。 （4） 若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的H=_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共57分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、