辽宁省本溪市武汉市高一上学期期中化学试卷D卷

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1、辽宁省本溪市武汉市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列物质的用途，主要利用物理性质的有（ ） A . 食品充氮防腐 B . 用NaOH溶液做叶脉书签 C . 氧炔焰切割金属 D . 活性炭净水 2. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（ ） A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液3. （2分） (201

2、8高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS4. （2分） (2018高一下六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA5. （2分） 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用

3、于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法中正确的是（ ） A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ， 可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关7. （2分） 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+2Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mo

4、l Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物8. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列解释事实的离子方程式错误的是（ ） A . Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32+2H=H2O+SO2+SB . 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2O 4AgO24H+C . 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s） Mg2（aq）+2OH（aq）D . 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O9. （2

5、分） (2018高三上赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A . 水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-10. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46

6、gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA11. （2分） (2016高一下景县期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ） A . NaH的电子式为 B . NaH与H2O反应时水作氧化剂C . NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径D . H+与H的核外电子排布不相同12. （2分） (2015高一上焦作月考) 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ） A . 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mo

7、lL1B . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1C . 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD . 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 在KI溶液中加入NaNO2 ， 没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变14. （2分） 在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，

8、在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：5二、 非选择题 (共6题；共33分)15. （7分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3

9、BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）C

10、uSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_16. （2分） (2016分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）下列叙述不正确的是（ ）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物

11、中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl317. （4分） (2018高一上温州期中) 为配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体_g。 （2） 配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。 （3） 实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_A溶解后没有冷却便进行定容B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线F俯视刻度线定容18. （9分） (2016高三下信阳开学考) 某混合

12、物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_ （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B_；C_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式 _；_；_；_19. （7分） (2018郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1） 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_。 （2） 高级碳粉可由烃类

13、高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为_。（3） 活性炭可以用来净化气体和液体。 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.

14、20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着

15、铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。20. （4分） 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；（用含有NA的式子表示）该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_（2） 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_（3） 某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共33分)15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、