湖南省长沙市高一下学期月考化学试卷（2月份）

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1、湖南省长沙市高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共62分)1. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ） A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-2. （2分） (2018高二下辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ） A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B .

2、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3. （2分） (2019高三上佛山月考) 铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法错误的是（ ） A . 用火柴点燃前需要检验气体的纯度B . 火焰的颜色为淡蓝色C . 反应后试管中生成红棕色固体D . 168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子4. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A . 少量金属钠密封保存在水中B . 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C . 氢氧化

3、钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D . 氢氟酸保存在塑料瓶中5. （2分） (2016高三上万全期中) 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（ ） A . 石蕊B . 硝酸银C . 亚硫酸钠D . 氯化铝6. （2分） (2018高一上曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 次氯酸钠溶液D . 氯化钙溶液7. （3分） (2018高二下深圳期中) 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法符合题意的有（ ） A . 产生CO2B . 浓硫酸表现出脱水性C . 放出大量的热D . 浓硫酸表现出还原性

4、8. （3分） (2016高二下临沂期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C . 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥D . Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病9. （2分） (2015高一上河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）

5、A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 10. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-11. （2分） (2019高一上太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N

6、H4+12. （2分） 在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（ ） Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度小于H2ONa不与煤油反应煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属14. （2分） (2016高一上会宁期中)

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NAB . 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NAC . 常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NAD . 标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L15. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A

8、l为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L16. （2分） (2018高一上白城月考) 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ） A . 1:1B . 24:27C . 12:9D . 32:3317. （2分） (2017高一上深圳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 氧元素的质量比为1：1B . 质量之比为1：1C .

9、 原子总数之比为1：1D . 硫元素的质量比为1：118. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（ ） A . 使用容量瓶前应先检查它是否漏水B . 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D . 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中19. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A . 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B . 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C . 乙烷(乙

10、烯)： H2(催化剂)催化加氢D . 乙醇(水)：分液20. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ） A . NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= Al(OH)3B . NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO322H2OC . 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+D . FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+21. （2分） (2016高一上望江期中) 下列叙述错误的是（ ） 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之

11、一；1mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏伽德罗常数；氢原子的摩尔质量是1g；HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧A . B . C . D . 全部22. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水23. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（ ） 选项实验内容实验现象或结论A分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL

12、 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操

13、作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 25. （2分） 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象： 澄清的石灰水（无浑

14、浊）；氢氧化钡溶液（有混浊现象）；浓硫酸（无明显现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）下列对该混合气体成分的判断正确的是（ ）A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2B . 一定有CO2、CO和水蒸气C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD . 可能有CO2、NH3和水蒸气26. （2分） 下列实验可达到实验目的的是（ ）将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有B . 只有C . 只有D . 都不能27. （2分） (2018高一上郑州期中) 甲、

15、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42-C . 丙溶液含有Cl-D . 丁溶液含有Mg2+28. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应

16、(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b29. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是（ ） A .

17、 该反应中X物质为O2B . 反应物Na2O2只作氧化剂C . 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ， 反应过程中转移4 mol e-30. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列物质不能作为食品添加剂的是（ ） A . 甲醇B . 食盐C . 柠檬酸D . 苯甲酸钠二、 填空题 (共3题；共29分)31. （8分） (2016万载模拟) 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的

18、化学方程式为_该反应物的一种重要用途为_ （2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_ （3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_（填序号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_32. （10分） (2016高二下吉林期中) 乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂实验室通过乙醇脱水制备： 【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O（170时产生CH2CH

19、2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）【主要物质物理性质】物质熔点沸点溶解性水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇114.578.4极易溶极易溶极易溶【装置】【实验步骤】I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145III、反应停止后，去掉热源，得粗产品IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱

20、和CaCl2溶液洗涤V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚请回答：（1） 在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加_，再加_ （2） 比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为abdcB . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为dcabC . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为abdcD . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为dcab（3） 反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 A .

21、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B . 降低加热装置的加热温度C . 将温度计2拔高一点D . 加快冷凝管中水的流速（4） 改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_ （5） 在步骤IV中，仪器A的名称是_ （6） 在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去_，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是_（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”） 33. （11分） (2016高一下乐清月考) 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： （1） 铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应 后所得“铁

22、块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为_（2） 化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1mol

23、L1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是_AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是_B组实验中“没出现蓝色”，原因是_请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标_（3） 按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共62分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共29分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、